下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

　 A． 只有碳、氫兩種元素組成的有機(jī)化合物稱為烴

　 B． 烯烴中的碳碳雙鍵為烯烴的官能團(tuán)

　 C． 甲醛和苯甲醛互為同系物

　 D． 乙醇和乙二醇都屬于醇類

　


考點(diǎn)： 有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)． 

專題： 有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)．

分析： A．根據(jù)烴的概念判斷；

B．烯烴的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；

C．同系物結(jié)構(gòu)必須相似；

D．含有醇羥基的有機(jī)物屬于醇類．

解答： 解：A．只含碳、氫元素的有機(jī)物是烴，故A正確；

B．烯烴中的官能團(tuán)是碳碳雙鍵，官能團(tuán)決定物質(zhì)的性質(zhì)，故B正確；

C．苯甲醛中含有苯環(huán)，和甲醛的結(jié)構(gòu)不相似，所以不是同系物，故C錯(cuò)誤；

D．乙醇和乙二醇中都含有醇羥基，都屬于醇類，故D正確；

故選C．

點(diǎn)評(píng)： 本題考查有機(jī)物的概念、結(jié)構(gòu)，明確概念是解本題關(guān)鍵，難度不大．

　　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可以制備特種陶瓷的原料MgO：

MgSO4（s）+CO（g）⇌MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0

該反應(yīng)在恒容的密閉容器中達(dá)到平衡后，若僅改變圖中橫坐標(biāo)x的值，重新達(dá)到平衡后，縱坐標(biāo)y隨x變化趨勢(shì)合理的是（）

選項(xiàng)    x                         y

A       溫度                      容器內(nèi)混合氣體的密度

B       CO的物質(zhì)的量              CO2與CO的物質(zhì)的量之比

C       SO2的濃度                 平衡常數(shù)K

D       MgSO4的質(zhì)量（忽略體積）   CO的轉(zhuǎn)化率

    A．             A  B．             B  C．             C  D．  D

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為　．若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴屬于　　烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　，名稱是　　．

若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2﹣二甲基丁烷，則該烴屬于　　烴，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為　　，名稱是　．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

分子組成為C4H100的醇有4種

　

B．

1 mol二氯乙烷與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)完全共需4 mol Cl2

　

C．

（CH3）3CCH2CH3的一氯代物有3種

　

D．

乙烷與Cl2反應(yīng)與乙烯與C12的反應(yīng)類型相同

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色晶體，常見(jiàn)的兩種制備方法為：

2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．

回答下列問(wèn)題：

（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是　　，第一電離能最小的元素是．

（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為　　．

（3）與N3﹣互為等電子體的分子為　　（寫(xiě)出一種）．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3﹣的空間構(gòu)型為　　．

（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為　　．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：　　．

（5）N2O沸點(diǎn)（﹣88.49℃）比NH3沸點(diǎn)（﹣33.34℃）低，其主要原因是　　．

（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O33Na2O+2Fe+9N2↑．

①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為　　．

②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為　　．

③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為　3　（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


A、B兩種烴，它們含碳質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，下列關(guān)于A和B的敘述正確的是（　�。�

　 A． A和B一定是同分異構(gòu)體 B． A和B不可能是同系物

　 C． A和B最簡(jiǎn)式一定相同 D． A和B的化學(xué)性質(zhì)相似

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


巴豆酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3﹣CH=CH﹣COOH，現(xiàn)有①氯化氫 ②溴水 ③純堿溶液④2﹣丙醇 ⑤酸化的高錳酸鉀溶液．試根據(jù)其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)判斷在一定條件下能與巴豆酸反應(yīng)的物質(zhì)組合是（　�。�

　 A． 只有②④⑤ B． 只有①③④ C． 只有①②③④ D． ①②③④⑤

　

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


有一未知的無(wú)色溶液，只可能含有以下離子中的若干種：H+、NH+4、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO﹣3、CO32﹣、SO42﹣，現(xiàn)取三份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

①第一份加足量AgNO3溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生．

②第二份加足量BaCl2溶液后，有白色沉淀產(chǎn)生，經(jīng)洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為6.99g．

③第三份逐滴滴加NaOH溶液，測(cè)得沉淀與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖．

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)不正確的是（　�。�

　 A． 原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO32﹣

　 B． 不能確定原溶液是否含有K+、NO3﹣

　 C． 原溶液確定含Mg2+、Al3+、NH4+，且n（Mg2+）：n（Al3+）：n（NH4+）=1：1：2

　 D． 實(shí)驗(yàn)所加的NaOH的濃度為2 mol•L﹣1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


氨是一種重要的化工原料，氨的合成和應(yīng)用是當(dāng)前的重要研究?jī)?nèi)容之一．

（1）傳統(tǒng)哈伯法合成氨工藝中，

①升高溫度，正反應(yīng)速率（V正）   （填“增大”、“減小”或“不變”）．

②若增大壓強(qiáng)，N2的轉(zhuǎn)化率    ；若已達(dá)平衡后再加入N2，N2的轉(zhuǎn)化率減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．

③若加壓到10×101.3KPa時(shí)，其它條件不變，發(fā)現(xiàn)平衡逆向移動(dòng)，原因應(yīng)該是  

A．由于體積變大了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動(dòng)

B．由于N2狀態(tài)發(fā)生了變化

C．由于體積變小了，反應(yīng)朝著體積增大方向移動(dòng)

D．由于N2和H2的狀態(tài)都發(fā)生了變化

E．由于H2狀態(tài)發(fā)生了變化，N2狀態(tài)可能發(fā)生變化也可能沒(méi)有變化

④如圖表示上述反應(yīng)在某一時(shí)間段中反應(yīng)速率與反應(yīng)過(guò)程的關(guān)系圖．由圖判斷，NH3的百分含量最高的一段時(shí)間是    ．

⑤據(jù)圖判斷反應(yīng)在t2～t3這段時(shí)間內(nèi)，曲線變化的原因是D，t5～t6時(shí)間內(nèi)曲線變化的原因可能是B（以上均填編號(hào)）．

A．加了催化劑   B．?dāng)U大容器的體積       C．降低溫度               D．增大壓強(qiáng)

⑥不同溫度、壓強(qiáng)下，合成氨平衡體系中NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)見(jiàn)表（N2和H2的起始物質(zhì)的量之比為1：3 ）．分析表中數(shù)據(jù)，200℃100MPa時(shí)H2轉(zhuǎn)化率最高．

實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)不選用該條件的主要原因是      ．

      0.1     10    20      30       60 100

200                             15.3  81.5    86.4  89.9    95.4     98.8

300                             2.2   52.0    64.2  71.0    84.2     92.6

400                             0.4   25.1    38.2  47.0    65.2     79.8

500                             0.1   10.6    19.1  26.4    42.2     57.5

600                             0.05  4.5     9.1   13.8    23.1     31.4

（2）最近美國(guó)Simons等科學(xué)家發(fā)明了不必使氨先裂化為氫就可直接用于燃料電池的方法．它既有液氫燃料電池的優(yōu)點(diǎn)，又克服了液氫不易保存的不足．其裝置為用鉑黑作為電極，加入電解質(zhì)溶液中，一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入氨氣．其電池反應(yīng)為4NH3+3O2═2N2+6H2O．寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式     ，你認(rèn)為電解質(zhì)溶液應(yīng)顯    （填“酸性”、“中性”、“堿性”），其原因是      ．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案