Question

下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是（　�。�

• A、HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=-114.6kJ?mol^-1
• B、已知CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，則2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0 kJ?mol^-1
• C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• D、1 mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量就是甲烷的燃燒熱

Answer 1

考點：燃燒熱,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),熱化學(xué)方程式

專題：

分析：A、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量；
B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量；
C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)；
D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，C元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水；

解答： 解：A、中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量，故則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ?mol^-1，故A錯誤；
B、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，由于CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol^-1，故其燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566.0 kJ?mol^-1，故有2CO₂（g）=2CO（g）+O₂（g）△H=+566.0 kJ?mol^-1，故B正確；
C、需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)，如煤炭的燃燒，故C錯誤；
D、燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，C元素轉(zhuǎn)化為二氧化碳，氫元素轉(zhuǎn)化為液態(tài)水，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了燃燒熱和中和熱的概念，應(yīng)注意的是中和熱是指在稀溶液中，強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量．