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化學反應N2+3H2=2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是(　　)

A．N2(g)+3H2(g)=2NH3（1）;△H=2(a-b-c)kJ·mol-1

B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=2(b-a)kJ·mol-1

C．N2(g)+H2(g)=NH3（1）;△H=(h+c-a)kJ·mol-1

D．N2(g)+H2(g)=NH3(g);△H=(a+b)kJ·mol-1

 

A

【解析】

試題分析：根據物質的能量及變化關系的知識可知：1mol的N2(g)和3H2(g)產生2mol的液態(tài)NH3的過程中的能量變化是2(a-b-c)kJ/mol，或0.5mol的氮氣與1. 5mol的氫氣產生1mol的氣態(tài)氨氣時的能量變化是(a－b)kJ/mol，因此選項是A。

考點：考查物質的能量與反應熱的關系及熱化學方程式的表示的知識。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2013-2014遼寧省五校第二學期期末聯考高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把100mL 2mol／L的H2SO4跟過量鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率而不影響生成H2的總量，可在反應物中加入適量的

A．硫酸銅溶液 B．硝酸鈉溶液 C．醋酸鈉溶液 D．氫氧化鈉溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向盛有硝酸銀水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到無色的透明溶液，下列對此現象的說法正確的是（　　 ）

A．反應前后Ag+的濃度不變

B．沉淀溶解后，生成[Ag (NH3) 2] OH難電離

C．配合離子[Ag (NH3)2] + 存在離子鍵和共價鍵

D．配合離子[Ag (NH3)2] +中，Ag+提供空軌道，NH3給出孤對電子

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知1 g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121 kJ，氧氣中1 mol O＝O鍵完全斷裂時吸收熱量496 kJ，水蒸氣中1 mol H－O鍵形成時放出熱量463 kJ，則氫氣中1mol H－H鍵斷裂時吸收熱量為( )

A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：填空題

為了研究碳酸鈣與稀鹽酸反應的反應速率，一位同學通過實驗測定反應 中生成的CO2氣體體積隨反應時間變化的情況，繪制曲線。請分析討論以下問題。

（1）碳酸鈣與稀鹽酸的反應是放熱反應，這是由于反應物的總能量______(填“大于”或“小于”)生成物的總能量。

（2）在0～t1、t1～t2、t2～t3、t3～t4各相同的時間段里, 收集到氣體最多的是_____時間段。反應速率最大的是__________時間段，反應速率最小的是__________時間段。

（3）t1～t2時間段里影響反應速率的主要外界因素是　　　　、t2～t3時間段里影響反應速率的主要外界因素是　　　　　（填“溫度”或“濃度” 或“壓強” 或“催化劑”)（提醒：多填不得分）

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

電解CuCl2和NaCl的混合溶液，陰極和陽極上最先分別析出的物質是(　　)

A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2 C. H2和O2 D.Cu和O2

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省福州八縣第二學期期中考試高一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質性質比較正確的是(　　)

A．熱穩(wěn)定性：HCl>H2S>H2O　　　 B．離子半徑：Na+>Cl－>F－

C．堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3　 D．熔點：金剛石>干冰>食鹽

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高三5月校質檢理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗能達到目的的是（ ）

A． 檢驗SO2具有漂白性

B．配制0.1 mol?L-1NaOH溶液時定容

C．分離出碘水中的碘

D．配制一定濃度硫酸溶液

 

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科目：高中化學 來源：2013-2014福建省高二下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A．HCl和NaOH反應的中和熱△H＝－57．3kJ/mol，則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為2×（－57．3） kJ/mol

B．CO(g)的燃燒熱是283．0 kJ/mol，則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)＋1/2O2(g)===CO2 (g)；△H＝－283．0 kJ/mol

C．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應

D．1 mol硫燃燒生成氣態(tài)三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

 

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