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（16分）

（1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；

有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                           

②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為          （填序號）.

 a.一元強酸       b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有        溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。

ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       

ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式                                             

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?濰坊一模）I．如圖1所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中．發(fā)生反應：2A（g）+B（g）?2C（g）．反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示．則達到平衡時，A的轉化率為
90%
90%
；該條件下反應的平衡常數(shù)為
56.7L?mol-1
56.7L?mol-1
．
Ⅱ．（1）已知298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ．寫出該反應的化學方程式
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6KJ?mol-1
2C2H6（g）+7O2（g）=4CO2（g）+6H2O（l）△H=-3116.6KJ?mol-1
．
（2）利用該反應設計一個燃料電池：用氫氧化鉀溶液做電解 質溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣．寫出負極的電極反應式
C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-
C2H6+18OH-→2CO32-+12H2O+14e-
．
（3）有化學實驗裝置如圖3，石墨棒上的電極反應式為
4OH-→2H2O+O2↑+4e-
4OH-→2H2O+O2↑+4e-
；如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入
氧化銅或碳酸銅
氧化銅或碳酸銅
（填物質名稱），其質量為
4g或6.2g
4g或6.2g
．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌市第二中學高二第一次月考化學試卷（帶解析） 題型：計算題

（本題共10分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異構體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足是生成P4O10。
（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1=" -2983.2" kJ?mol-1,
P(s，紅磷)+ 5/4O2(g)="1/4" P4O10(s) ΔH2=" -738.5" kJ?mol-1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為                                 。
（2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ?mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況下），控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10和P4O6的物質的量之比為               ，反應過程中放出的熱量為為               。
（3）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學鍵的鍵能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

則反應P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH =                   。

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科目：高中化學 來源：2014屆江西省南昌市高二第一次月考化學試卷（解析版） 題型：計算題

（本題共10分）白磷、紅磷是磷的兩種同素異構體，在空氣中燃燒得到磷的氧化物，空氣不足時生成P4O6，空氣充足是生成P4O10。

（1）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：

P4(s,白磷)+5O2(g)=P4O10(s) ΔH1= -2983.2 kJ•mol-1,

P(s，紅磷)+ 5/4O2(g)=1/4 P4O10(s) ΔH2= -738.5 kJ•mol-1

則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為                                  。

（2）已知298K時白磷不完全燃燒的熱化學方程式為P4(s,白磷)+3O2(g)=P4O6(s) ΔH= -1638kJ•mol-1。在某密閉容器中加入62g白磷和50.4L氧氣（標準狀況下），控制條件使之恰好完全反應。則所得到的P4O10和P4O6的物質的量之比為                ，反應過程中放出的熱量為為                。

（3）已知白磷和PCl3的分子結構如圖所示，現(xiàn)提供以下的化學鍵的鍵能（KJ／mol）:P-P 198，Cl-Cl 243，P-Cl 331。

則反應P4(s,白磷)+6Cl2(g)=4PCl3(s)的反應熱ΔH =                    。

 

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科目：高中化學 來源：2010-2011年福建安溪一中、惠安一中、養(yǎng)正中學高二上學期期末聯(lián)考化學卷 題型：填空題

（16分）

（1）已知298K時，F(xiàn)e(OH)3的溶度積常數(shù)=2.6×10-39， Mg(OH)2的溶度積常數(shù)=5.6×，取適量濃度均為0.1mol/L的MgCl2和FeCl3混合液（含HCl），加入一定量的MgCO3達到沉淀溶液平衡，測得pH=4.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Fe3+)=______________；

有沒有Mg(OH)2沉淀生成______________填“有”或“無”），理由是________________________________。

（2）酸HnA與堿B(OH)m完全反應生成正鹽.

①若HnA為HCl，且該鹽溶液的pH＜7，用離子方程式說明原因：                           

②若將0.4mol·L－1的NaOH溶液與0.2mol·L－1的HnA溶液等體積混合后pH=10，

則HnA為           （填序號）.

 a.一元強酸        b. 一元弱酸       c. 二元強酸        d. 二元弱酸

（3）某學校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na+、Mg2+、Cl－、Br－等)中模擬工業(yè)生產來提取鎂，主要過程如下：回答下列問題：

ⅰ.從過程①得到的Mg(OH)2沉淀中混有少量的Ca(OH)2 ，除去少量Ca(OH)2的方法是先將沉淀加入到盛有         溶液的燒杯中，充分攪拌后經過濾、洗滌可得純凈的Mg(OH)2。

ⅱ.過程③的轉化需要在HCl氣流中加熱，HCl的作用是                                       

ⅲ.寫出過程④中發(fā)生反應的化學方程式                                             

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

I.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中。

發(fā)生反應：2A(g)+B(g)2C(g)。反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示.則達到平衡時，A的轉化率為________________;

該條件下反應的平衡常數(shù)為_______________________________。

圖2
 

圖1
 
      

2L 

 

2L 

 

2L 

 

圖2
 

圖1
 
      

Ⅱ.（1）已知298K時，1molC2H6在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應的化學方程式__________________________________________.

（20利用該反應設計一個燃料電池:用氫氧化鉀溶液做電解 質溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應式____________________________

(3)有如右化學實驗裝置圖，

石墨棒上的電極反應式為_______________________________;

如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液（25℃）（CuSO4 足量），一段時間后溶液的pH變?yōu)?，若要使溶液恢復到起始濃度（忽略溶液體積的變化），可向溶液中加入________(填物質名稱)，其質量為_______________.

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