Question

3．反應(yīng)：2SO₂+O₂?2SO₃在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行．已知反應(yīng)的某一時間SO₂、O₂、SO₃濃度分別為0.1mol•L^-1、0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1，當(dāng)達(dá)到平衡時，可能存在的數(shù)據(jù)為（　�。�

• A． SO₂為0.3 mol•L^-1、O₂為0.2 mol•L^-1
• B． SO₃SO₂各為0.15 mol•L^-1
• C． O₂為0.05 mol•L^-1
• D． SO₃為0.3 mol•L^-1

Answer 1

分析 化學(xué)平衡研究的對象為可逆反應(yīng)．化學(xué)平衡的建立，既可以從正反應(yīng)開始，也可以從逆反應(yīng)開始，或者從正逆反應(yīng)開始，不論從哪個方向開始，物質(zhì)都不能完全反應(yīng)，利用極限法假設(shè)完全反應(yīng)，計(jì)算出相應(yīng)物質(zhì)的濃度變化量，實(shí)際變化量小于極限值，據(jù)此判斷分析．

解答 解：A．SO₂和O₂的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則SO₂和O₂的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反應(yīng)，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，所以SO₂小于 0.3mol/L，O₂小于0.2mol/L，故A錯誤；
B．SO₂的濃度增大，說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若SO₃完全反應(yīng)，則SO₂的濃度濃度變化為0.2mol/L，該題中實(shí)際變化為0.05mol/L，小于0.2mol/L，故B正確；
C．O₂為0.05 mol•L^-1，說明SO₂完全反應(yīng)，故C錯誤；
D．SO₃的濃度增大，說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡，若二氧化硫完全反應(yīng)，SO₃的濃度的濃度變化為0.1mol/L，實(shí)際變化應(yīng)小于該值，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的建立，關(guān)鍵是利用可逆反應(yīng)的不完全性，運(yùn)用極限假設(shè)法解答，題目不難．