11．報載一輛滿載濃硫酸的槽罐車在路上因車禍翻倒，濃硫酸大量泄露．為了不污染旁邊的水源，下列采取的措施適宜的是（　�。�
A．用水沖洗泄露的濃硫酸B．將熟石灰撒在泄露的濃硫酸上
C．將氧化鋇撒在泄露的濃硫酸上D．用土將泄露的濃硫酸掩埋

分析 A、用水沖洗只能稀釋濃硫酸；
B、熟石灰能中和硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)；
C、氧化鋇與硫酸反應(yīng)會生成硫酸鋇與水．
D、掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸．

解答 解：A、用水沖洗只能稀釋濃硫酸，并不能去除硫酸的危害，故A錯誤；
B、熟石灰能中和硫酸，發(fā)生中和反應(yīng)，能消耗硫酸并不會生成有害物質(zhì)，故B正確；
C、氧化鋇與硫酸反應(yīng)會生成硫酸鋇與水，硫酸被消耗，過是量的氧化鋇造重金屬污染，故C錯誤；
D、掩埋硫酸并不能消耗除掉硫酸，不能消除硫酸的危害，故D錯誤；
故選B．

點評 此題是一道物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的考查題，解題的關(guān)鍵是了解有關(guān)酸的一些常識性的知識，屬基礎(chǔ)性知識考查題．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列各組物質(zhì)反應(yīng)時，改變反應(yīng)條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，生成的產(chǎn)物不變的是（　�。�
A．Na與氧氣B．澄清石灰水與二氧化碳
C．Al與稀鹽酸D．KHCO3與Ba（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)離子方程式正確的是（　　）
A．Na2 C03溶液呈堿性：C032-+2H20?H2C03+20H-
B．NaHC03溶液中加過量Ca（OH）2溶液：Ca2++20H-+2HC03-═CaC03++C032-+2H2O
C．漂白粉溶液中通入足量二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HC1O+HSO3-
D．向NaAl02溶液中通入過量C02：AlO2-+CO2+2H2O═Al（OH）3+HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．金屬鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．用醋酸除去水垢中的碳酸鈣：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑
C．硫酸氫鈉溶液與氫氧化鋇溶液恰好反應(yīng)呈中性：2H++SO42-+Ba2++2OH-═2H2O+BaSO4↓
D．電解飽和MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．硫酰氯（SO2Cl2）是一種重要的化工試劑，實驗室合成硫酰氯的實驗裝置如圖所示：
已知：①SO2（g）+Cl2（g）?SO2Cl2（l）+Q（Q＞0）
②硫酰氯常溫下為無色液體，熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，在潮濕空氣中“發(fā)煙”；
③100℃以上或長時間存放硫酰氯都易分解，生成二氧化硫和氯氣．
（1）儀器a為恒壓分液漏斗，與普通分液漏斗相比，其優(yōu)點是平衡分液漏斗內(nèi)外氣壓，便于液體順利流下．
（2）裝置C中干燥管里堿石灰作用是防止空氣中水進入．裝置E為儲氣裝置，用于提供氯氣，當(dāng)裝置E中排出氯氣1.12L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，最終得到5.4g純凈的硫酰氯，則硫酰氯的產(chǎn)率為80%．為提高硫酰氯的產(chǎn)率，本實驗操作中還需要注意的事項有控制氣體流速，宜慢不宜快或?qū)θi燒瓶進行適當(dāng)?shù)慕禍氐?br />（3）反應(yīng)結(jié)束后，將C裝置中三頸燒瓶里的混合物分開的實驗操作是過濾，氯磺酸（ClSO3H）加熱分解，也能制得硫酰氯與另外一種物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClSO3H=SO2Cl2+H2SO4
（4）若將SO2、Cl2按照一定比例通入水中，請設(shè)計簡單實驗驗證二者是否恰好完全反應(yīng)．檢驗其漂白性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有①純H2SO4，②硝酸鉀溶液，③銅，④二氧化碳，⑤金剛石，⑥硫酸氫鈉固體，⑦蔗糖；⑧NaI晶體，⑨氨水，⑩熔融的KCl．
（1）以上能導(dǎo)電的是②③⑨⑩（填序號，下同）；以上屬于電解質(zhì)的是①⑥⑧⑩；屬于非電解質(zhì)的是④⑦．
（2）寫出⑥和⑨的電離方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-、NH3•H2O?NH4++OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2引起了全世界的普遍重視．目前工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇．為探究該反應(yīng)原理，進行如下實驗：在容積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下發(fā)生發(fā)應(yīng)，CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．實驗測得CO2和CH3OH（g）的物質(zhì)的量（n）隨時間變化如下圖1所示：

（1）從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H2）=0.225mol/（L•min）．500℃達平衡時，CH3OH（g）的體積分?jǐn)?shù)為30%，圖2是改變溫度時化學(xué)反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）下列措施中不能使CO2的轉(zhuǎn)化率增大的是BD．
A．在原容器中再充入1mol H2        B．在原容器中再充入1molCO2
C．縮小容器的容積                 D．使用更有效的催化劑
E．將水蒸氣從體系中分離出
（3）下列措施能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CD．
A．升高溫度                      B．恒容充入1molHe
C．將水蒸氣從體系中分離出        D．縮小容器容積，增大壓強
E．恒壓充入1molHe．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列說法中，正確的有幾項？（　�。�
（1）當(dāng)條件改變時，平衡一定會發(fā)生移動  
（2）當(dāng)速率發(fā)生變化時，平衡一定發(fā)生移動
（3）當(dāng)平衡發(fā)生移動時，速率一定發(fā)生變化
（4）當(dāng)平衡正向移動時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大
（5）增大體系壓強，化學(xué)反應(yīng)速率加快，化學(xué)平衡一定正向移動
（6）當(dāng)平衡正向移動時，生成物的百分含量一定增大．
A．一項B．二項C．三項D．四項

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．騰訊科學(xué)訊：美國賓夕法尼亞州立大學(xué)環(huán)境工程系的教授Bruce Logan的研究組正在嘗試開發(fā)微生物燃料電池，可以把未經(jīng)處理的污水轉(zhuǎn)變成干凈的水同時發(fā)電．已知甲圖為一種新型污水處理裝置，乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器．用惰性電極電解飽和食鹽水，下列說法中正確的是（　�。�
A．裝置甲可以在高溫環(huán)境中工作
B．裝置甲中N極發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+4H++4e-═2H2O
C．裝置乙中b極的電極反應(yīng)式為2H++2e-═H2↑
D．裝置乙的a極要與裝置甲的Y極連接

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