Question

在25℃時(shí)，將amol/L的氨水和0.01mol/L的鹽酸溶液等體積混合，反應(yīng)溶液呈中性，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（忽略溶液混合體積的變化）（　�。�

• A、溶液中有c（NH₄⁺）=c（Cl^-）
• B、此時(shí)水的電離程度最大
• C、此時(shí)溶液中氨水的物質(zhì)的量濃度為

  a-0.01

  2

  mol/L
• D、a＞0.01

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：A．溶液顯示中性，一定滿足c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒可知c（NH₄⁺）=c（Cl^-）；
B．當(dāng)氨水與鹽酸恰好反應(yīng)時(shí)生成氯化銨溶液，銨根離子水解促進(jìn)了水的電離，此時(shí)水的電離程度最大，溶液顯示酸性；
C．根據(jù)c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=

0.01

2

mol/L及物料守恒c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=

a

2

mol/L進(jìn)行計(jì)算；
D．根據(jù)當(dāng)a=0.01時(shí)溶液二者恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，溶液顯示酸性可知，若溶液顯示中性，則氨水應(yīng)該稍稍過(guò)量，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答： 解：A．反應(yīng)后的溶液顯示中性，則一定滿足c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）可知：c（NH₄⁺）=c（Cl^-），故A正確；
B．在一水合氨與氯化氫恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液時(shí)，銨根離子在溶液中部分水解，促進(jìn)了水的電離，水的電離程度最大，溶液顯示酸性，當(dāng)溶液顯示中性時(shí)，氨水稍稍過(guò)量，水的電離程度小于二者恰好反應(yīng)時(shí)水的電離程度，故B錯(cuò)誤；
C．溶液顯示中性，c（H⁺）=c（OH^-），則c（NH₄⁺）=c（Cl^-）=

0.01

2

mol/L，再根據(jù)物料守恒c（NH₃?H₂O）+c（NH₄⁺）=

a

2

mol/L可得，c（NH₃?H₂O）=

a

2

mol/L-c（NH₄⁺）=

a

2

mol/L-

0.01

2

mol/L=

a-0.01

2

mol/L，故C正確；
D．當(dāng)a=0.01時(shí)，氨水與鹽酸等體積等濃度混合，兩溶液恰好反應(yīng)生成氯化銨溶液，銨根離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，如溶液顯示中性，則氨水稍稍過(guò)量，即a＞0.01，故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了酸堿混合的定性判斷、溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性的判斷方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識(shí)判斷溶液中各離子濃度大�。�