8．蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為，下列說法正確的是（　�。�
A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應(yīng)的官能團有2種
B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)
C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2
D．HOOC-CH2-CH（OH）-COOH與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

分析 A．羥基和羧基都能發(fā)生酯化反應(yīng)；
C．蘋果酸中只有羧基能和NaOH溶液反應(yīng)；
C．蘋果酸中羧基、醇羥基都和Na反應(yīng)生成氫氣；
D．分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體．

解答 解：A．蘋果酸中含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)的有兩種官能團，故A正確；
B．蘋果酸中只有羧基能和NaOH溶液反應(yīng)，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯誤；
C．蘋果酸中羧基、醇羥基都和Na反應(yīng)生成氫氣，所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2，故C錯誤；
D．HOOC-CH2-CH（OH）-COOH與蘋果酸為同一物質(zhì)，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確物質(zhì)中含有的官能團及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，熟悉常見有機物的性質(zhì)、常見有機化學反應(yīng)，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的說法正確的是（　�。�
A．非金屬元素組成的化合物中只含共價鍵
B．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素
C．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)
D．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．某元素X的氣態(tài)氫化物化學式為H2X，則X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學式為（　�。�
A．H2XO3B．HXO3C．H3XO4D．H2XO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC2-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述中正確的是（　�。�
A．原子序數(shù)d＞c＞b＞aB．離子半徑C2-＞D-＞B+＞A2+
C．原子半徑A＞B＞C＞DD．非金屬性：C＞D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：
化學鍵C-HC-CC=CH-H
鍵能/kJ•mol?1412348612436
則乙苯催化脫氫制苯乙烯：的反應(yīng)熱為（　�。�
A．+124 kJ/molB．+246 kJ/molC．+368 kJ/molD．+429 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．一定條件下，體積為1L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：SiF4（g）+2H2O（g）?SiO2（s）+4HF（g）；△H=+148.9kJ•mol-1
（1）下列各項中能說明該反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)的是bcd（填字母序號）．
a．v消耗（SiF4）=4v生成（HF）
b．容器內(nèi)氣體壓強不再變化
c．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量不再變化
d．HF的體積分數(shù)不再變化
（2）反應(yīng)過程中測定的部分數(shù)據(jù)如下表（表中t2＞t1）所示．
反應(yīng)時間/minn（SiF4）/moln（H2O）/mol
01.202.40
t10.80a
t2b1.60
通過計算可得：a=1.6b=0.8．
（3）若只改變一個條件使上述反應(yīng)的化學平衡常數(shù)變大，該反應(yīng)acd（填序號）．
a．一定向正反應(yīng)方向移動
b．一定向逆反應(yīng)方向移動
c．一定是升高溫度造成的
d．SiF4的平衡轉(zhuǎn)化率一定增大．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．少量SO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀
B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3
D．SO2能使FeCl3、KMnO4水溶液褪色

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．已知A、B、C、D為短周期元素，簡單離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)A＞B＞C＞DB．原子半徑D＞C＞A＞B
C．氫化物的穩(wěn)定性H2D＞HCD．堿性的強弱AOH＞B（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表：
元素代號XYZW
原子半徑/pm1601437066
主要化合價+2+3+5、+3、-3-2
下列敘述正確的是（　�。�
A．X、Y元素的金屬性X＞Y
B．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水
C．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)直接生成ZW2
D．一定條件下，W單質(zhì)不能將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

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