16．CsICl2是一種堿金屬的化合物，這類物質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性，有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．Cs顯+3價
B．CsICl2溶于水，電離生成：Cs+、I-、Cl-
C．酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色
D．在CsICl2溶液中通入Cl2，有單質(zhì)碘生成

分析 CsICl2是一種堿金屬的多鹵化物，Cs為+1價，I為+1價，Cl為-1價，結(jié)合在化學(xué)反應(yīng)中既可表現(xiàn)氧化性又可表現(xiàn)還原性來解答．

解答 解：A．Cs為+1價，I為+1價，Cl為-1價，故A錯誤；
B．Cs為+1價，I為+1價，Cl為-1價，所以CsICl2溶于水不能電離生成I-，故B錯誤；
C．-1價的Cl能被高錳酸鉀溶液氧化，所以酸性高錳酸鉀溶液中滴加CsICl2溶液，溶液褪色，故C正確；
D．CsICl2中I為+1價，在CsICl2溶液中通入C12，不能生成碘單質(zhì)，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，明確物質(zhì)中各元素的化合價是解答本題的關(guān)鍵，注意化合價降低表現(xiàn)氧化性，化合價升高表現(xiàn)還原性，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗事實得出的結(jié)論不正確的是（　�。�
選項實驗事實結(jié)論
AH2可在Cl2中燃燒燃燒不一定有氧氣參加
B鋁箔在酒精燈火焰上加熱熔化但不滴落氧化鋁熔點高于鋁
C將SO2通入含HClO的溶液中，生成H2SO4HClO酸性比H2SO4強
D向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，在液面出現(xiàn)血紅色Fe2+在空氣中被氧化
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加．m、p、r是由這些元素組成的二元化合物．n是元素Z的單質(zhì)．通常為黃綠色氣體，q的水溶液具有漂白性．0.01mol/L r溶液的pH為2，p是甲烷．上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．原子半徑的大小W＜X＜Y
B．元素的非金屬性Z＞X＞Y
C．Y的氫化物常溫常壓下為氣態(tài)
D．X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為弱酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向恒容密閉容器中充入2.0mol A和3.0mol B，發(fā)生反應(yīng)xA（g）+2B（g）?yC（g）．恒溫下反應(yīng)10min后突然改變某一條件，12min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)I；18min時升高溫度，22min時達到化學(xué)平衡狀態(tài)II．容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示，請根據(jù)題給信息回答下列問題：

（1）從反應(yīng)開始到10min時，該反應(yīng)的平均速率v（A）=0.04mol/（L•min）；平衡狀態(tài)I時，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率a（A）=60%．x：y=1：2．
（2）容器內(nèi)的壓強：平衡狀態(tài)I與起始狀態(tài)相比較是無法判斷（選填“增大”、“減小”、“相等”或“無法判斷”），逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)（選填“放熱”或“吸熱”）．
（3）推測第10min時改變的反應(yīng)條件可能是③④⑤（選填編號）．
①減壓  ②降溫  ③升溫  ④加催化劑  ⑤增加B的量  ⑥充入氦氣
（4）已知平衡狀態(tài)I時B的物質(zhì)的量為0.6mol，平衡狀態(tài)I的平衡常數(shù)為K1，則Kl=_40．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．將10ml0.01mol/LBaCl2溶液和10ml0.01mol/LAgNO3溶液混合，混合后溶液中Ag+的濃度為3.6×10-8mol/L．（Ksp（AgCl）=1.8×10-10）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．KClO3是生產(chǎn)、生活中重要的生產(chǎn)原料．
Ⅰ．濃鹽酸與KClO3在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物ClO2．其變化可表示為：2KClO3+4HCl（濃）═2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O．
（1）起還原劑作用與其氧化劑作用物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是1：1．
（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②（填寫編號）．
①只有還原性�、谶�原性和酸性③只有氧化性　　④氧化性和酸性
（3）若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為6.72L的氣體，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．
Ⅱ．下列反應(yīng)常用于除去廢水中重金屬離子Mn2+，請配平該離子方程式．
5Mn2++2ClO3-+4H2O═5MnO2↓+1Cl2↑+8H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X（g）+5Y（g）=nZ（g）+6W（g）．2min末已生成0.3molW，若測知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol•（L•min）-1
（1）以X的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L•min）
（ 2 ） 以Y的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.0625mol/（L•min）
（ 3 ） 以W的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.075mol/（L•min）
（ 4 ） n的值是4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．已知還原性：SO32-＞I-．向含有amolKI和amolK2SO3的混合液中通入bmolCl2充分反應(yīng)（不考慮Cl2與I2之間的反應(yīng)）．下列說法不正確的是（　�。�
A．當(dāng)a≥b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2H++2Cl-
B．當(dāng)5a=4b時，發(fā)生的離子反應(yīng)為SO32-+2I-+5Cl2+4H2O=4SO42-+I2+8H++10Cl-
C．當(dāng)a≤b≤$\frac{3}{2}$a時，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n（e-）為amol≤n（e-）≤3amol
D．當(dāng)a＜b＜$\frac{3}{2}$a時，溶液中SO42-、I-與Cl-的物質(zhì)的量之比為a：（3a-2b）：2b

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計算題

6．反應(yīng)Fe3++SCN-?Fe（SCN）2+．在一定溫度下達到平衡時，c（Fe3+）=0.04mol•L-1，c（SCN-）=0.1mol•L-1，c[Fe（SCN）2+]=0.6mol•L-1，試回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為多少？
（2）加入固體KSCN后，平衡將向哪個方向移動？

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