【題目】化學(xué)與人類社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),能源、環(huán)境、材料以及日常生活等離不開化學(xué)。
(1)普通玻璃是常見(jiàn)的硅酸鹽產(chǎn)品,其主要成分的化學(xué)式為Na2CaSi6O14,以氧化物形式可表示為______。
(2)缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵,通常為硫酸亞鐵的形式,而硫酸鐵則沒(méi)有這種藥效。當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是______。若在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣,也能得到棕黃色溶液,請(qǐng)寫出此反應(yīng)的離子方程式______。檢驗(yàn)棕黃色溶液是否有Fe2+,可選用的試劑為______(填字母)。
A.稀硝酸 B.濃硫酸 C.KSCN溶液 D.酸性高錳酸鉀溶液
(3)實(shí)驗(yàn)室用硫酸銅晶體配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸銅溶液,下列操作將使所配溶液物質(zhì)的量濃度偏高的是______(填字母)。
A.所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水
B.移液時(shí)不小心濺出少許溶液
C.容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用
D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
E.未洗滌燒杯和玻璃棒
【答案】Na2OCaO6SiO2 防止Fe2+被氧化 4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O D AD
【解析】
(1)硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式為:活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物二氧化硅水的順序書寫;
(2)二價(jià)鐵離子具有強(qiáng)的還原性,硫酸亞鐵易被氧氣氧化生成三價(jià)鐵離子;酸性條件下,亞鐵離子與氧氣反應(yīng)生成鐵離子和水;高錳酸鉀與亞鐵離子反應(yīng),高錳酸鉀褪色;
(3)分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的產(chǎn)生的影響,依據(jù)c=進(jìn)行誤差分析。
(1)硅酸鹽改寫成氧化物的形式為:活潑金屬氧化物較活潑金屬氧化物SiO2H2O,同時(shí)要遵循原子守恒,普通玻璃中Na2SiO3:CaSiO3:SiO2,其化學(xué)式為Na2CaSi6O14,以氧化物的形式表示故寫成Na2OCaO6SiO2;
(2)缺鐵性貧血患者補(bǔ)充的鐵,通常以硫酸亞鐵的形式,亞鐵易被氧化,當(dāng)用硫酸亞鐵制成藥片時(shí)外表要包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是防止Fe2+被氧化,在酸性的硫酸亞鐵溶液中通入氧氣,也能得到棕黃色溶液,亞鐵離子被氧氣氧化成鐵離子,反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O; Fe2+具有還原性,可以使酸性高錳酸鉀褪色,故答案為:防止Fe2+被氧化;4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O;D;
(3)A.所用的硫酸銅晶體已經(jīng)部分風(fēng)化失水,導(dǎo)致實(shí)際秤取的硫酸銅物質(zhì)的量偏大,溶液濃度偏高,選項(xiàng)A選;
B.移液時(shí)不小心濺出少許溶液,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,選項(xiàng)B不選;
C.容量瓶查漏后未經(jīng)干燥就直接使用,對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響,溶液濃度不變,選項(xiàng)C不選;
D.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線,導(dǎo)致溶液體積偏小,溶液濃度偏高,選項(xiàng)D選;
E.未洗滌燒杯和玻璃棒,導(dǎo)致部分溶質(zhì)損耗,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,溶液濃度偏低,選項(xiàng)E不選;
答案選:AD。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】甲醇燃料電池能量轉(zhuǎn)化率高、對(duì)環(huán)境無(wú)污染,可作為常規(guī)能源的替代品而越來(lái)越受到關(guān)注,其工作示意圖如圖,其總反應(yīng)為:2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O。下列說(shuō)法不正確的是
A. 電極A是負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電池工作時(shí),電解液中的H+通過(guò)質(zhì)子交換膜向B電極遷移
C. 放電前后電解質(zhì)溶液的pH不變
D. b物質(zhì)在電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為:O2+4e-+4H+=2H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C發(fā)給三位開發(fā)鋰離子電池的科學(xué)家。鋰離子電池正極材料是決定其性能的關(guān)鍵.
(1)錳酸鋰(LiMn2O4)電池具有原料成本低、合成工藝簡(jiǎn)單等優(yōu)點(diǎn)。Li+能量最低的激發(fā)態(tài)離子的電子排布圖為________,該晶體結(jié)構(gòu)中含有Mn4+,基態(tài)Mn4+核外價(jià)層電子占據(jù)的軌道數(shù)為__________________個(gè)。
(2)磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池安全、充電快、使用壽命長(zhǎng),其中P原子的雜化方式為__________________,陰離子的空間結(jié)構(gòu)為__________________。
(3)三元正極材料摻雜Al3+可使其性能更優(yōu),第四電離能:Mn__________________Al(填“大于”“小于”),原因是__________________。
(4)鉍化鋰被認(rèn)為是很有潛力的正極材料,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。
①晶胞可以看作是由鉍原子構(gòu)成的面心立方晶格,鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。晶體的化學(xué)式為__________________,圖中鉍原子坐標(biāo)參數(shù):A為(0,0,0), B為(0,1,1),C為__________________。
②若晶胞參數(shù)為anm,則鉍原子的半徑為__________________nm,八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為__________________nm。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí),反應(yīng)條件(溫度或反應(yīng)物用量改變),不會(huì)引起產(chǎn)物種類改變的是
A.Na2O2和CO2B.Na2CO3和HCl
C.Na和O2D.NaHSO4和Ba(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖為不同化學(xué)元素組成的化合物示意圖,以下說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 若①為某種具有催化作用的化合物,則①的初步水解產(chǎn)物為多肽,徹底水解產(chǎn)物為氨基酸
B. 若②大量積累于皮下和內(nèi)臟器官周圍,則②為脂肪
C. 若③為構(gòu)成細(xì)胞膜基本骨架的分子,則③為磷脂
D. 若④在低血糖時(shí)分解以補(bǔ)充血糖,則④可能是肌糖原和肝糖原
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素.M原子最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍;N的焰色反應(yīng)呈黃色;O的氫化物是一種強(qiáng)酸,其濃溶液可與M、Q的化合物反應(yīng)生成O的單質(zhì);P是一種金屬元素,其基態(tài)原子中有6個(gè)未成對(duì)電子.請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)元素Q的名稱為______________,P的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為__________________。
(2)O的氫化物的沸點(diǎn)比其上一周期同族元素的氫化物低,是因?yàn)?/span>___________________。
(3)M、O電負(fù)性大小順序是__________(用元素符號(hào)表示),實(shí)驗(yàn)室制備O單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________。
(4)M、N形成的化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的邊長(zhǎng)為 a pm,則該晶體的密度為____________________g/cm3
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入CO和H2O(g),在一定條件下使反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡,正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示。由圖可得出的正確結(jié)論是( )
A. 反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
B. Δt1=Δt2時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率:a~b段小于bc段
C. 反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)
D. 反應(yīng)物濃度:a點(diǎn)小于b點(diǎn)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA
B. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L水所含的電子數(shù)為5NA
C. 常溫常壓下,16g O2含電子數(shù)為10NA
D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時(shí)失去的電子數(shù)為0.2NA
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。由X、Y、Z、W四種元素中的幾種元素形成的化合物與W、Z的單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物未給出),其中Z為金屬單質(zhì)且與X位于不同主族,下列說(shuō)法正確的是( )
A.Y和W形成的化合物YW4易溶于水
B.Y6X6燃燒時(shí)火焰明亮,且無(wú)黑煙產(chǎn)生
C.W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性一定比Y的強(qiáng)
D.Z與W形成的化合物中只含有離子鍵
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