Question

某廠廢水中含5.00×2013-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學(xué)習(xí)小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價(jià)依次為+3、+2），設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：

（1）第①步反應(yīng)的離子方程式是                                                 

（2）第②步中用PH試紙測(cè)定溶液PH的操作是：

                                                                               

（3）第②步過(guò)濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有                      

（4）欲使1L該廢水中的完全轉(zhuǎn)化為。理論上需要加入          

GFeSO4·7H2O。

Answer 1

【答案】

（1）Cr2O72- + 6Fe2＋ + 14H＋ 2Cr3+  + 6Fe3＋ + 7H2O

（2）將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液，點(diǎn)在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照。

（3）Fe(OH)3、Fe(OH)2

（4）13.9

【解析】（1）第①步是與Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，方程式為：＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O；

（2）測(cè)定溶液的pH的方法是：用玻璃棒蘸取待測(cè)溶液滴在pH試紙的中心位置，然后對(duì)照標(biāo)準(zhǔn)比色卡，讀出對(duì)應(yīng)顏色的數(shù)據(jù)；

（3）從最終所得磁性材料的化學(xué)式可知，濾渣中主要有Cr(OH)3、Fe(OH)2、Fe(OH)3；

（4）1L廢水中的n()=5.00×2013-3mol，根據(jù)關(guān)系式：～4Cr0.5Fe1.5FeO4～2013FeSO4·7H2O，所以理論上n(FeSO4·7H2O)=0.05mol，m(FeSO4·7H2O)= 0.05mol×278g·mol-1=13.9g。

【考點(diǎn)分析】根據(jù)新信息書寫離子方程式，及其離子反應(yīng)的綜合運(yùn)用。