Question

如下圖所示，A元素的最低負(fù)價為-3價，它的最高氧化物含氧56.34％，原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1個，試回答

	D
A	B	C
	E

（1）寫出元素符號A______ B______ C_____ D______ E_______

（2）若已知右圖中某元素原子半徑較其上一周期同族左鄰元素原子半徑稍大，請將它們按原子半徑由大到小的順序排列_____________________________。

（3）它們的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是_____________，E的氣態(tài)氫化物在空氣中充分燃燒的化學(xué)方程式為____________________________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）P；S；Cl；O；Se   （2）E>A>B>C>D   （3）HCl；2H2Se+3O22SeO2+2H2O

提示：

（1）A的最低負(fù)價為－3價，則最高正價為+5價，可推出A的最高價氧化物為A2O5，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56.34%，可求得A的相對原子質(zhì)量是31，則A為磷元素。依次可推導(dǎo)出其他元素。 （2）在周期表中，由元素的原子半徑變化規(guī)律可知半徑大小的順序為：A>B>C，E>B>D；據(jù)題意可得半徑大小順序：E>A，C>D。 （3）非金屬性最強的元素是Cl，所以氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的物質(zhì)是HCl，H2Se燃燒的化學(xué)方程式可由H2S燃燒的方程式類推得。