10．A、B、C、D四種元素，A元素的原子核外只有一個電子，B元素是地殼中含量最高的元素，幼兒和青少年缺少C元素會得佝僂病，D元素的單質是空氣中含量最多的氣體．寫出A、B、C三種元素的符號：AH、BO、CCa；D元素單質的名稱是氮氣；A、B、D三種元素組成的一種鹽的化學式是NH4NO3．

分析 A、B、C、D四種元素，A元素的原子核外只有一個電子，則A為H元素；B元素是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；幼兒和青少年缺少C元素會得佝僂病，則C為Ca元素；D元素的單質是空氣中含量最多的氣體，該氣體為氮氣，則D為N元素；A、B、D三種元素組成的一種鹽為硝酸銨，據(jù)此進行解答．

解答 解：A元素的原子核外只有一個電子，則A為H元素；B元素是地殼中含量最高的元素，則B為O元素；幼兒和青少年缺少C元素會得佝僂病，則C為Ca元素；D元素的單質是空氣中含量最多的氣體，該氣體為氮氣，則D為N元素；A、B、D三種元素組成的一種鹽為硝酸銨，其化學式為：NH4NO3，
故答案為：H；O；Ca；氮氣；NH4NO3．

點評 本題考查了位置、結構與性質關系的應用，題目難度中等，推斷各元素為解答關鍵，注意熟練掌握原子結構與元素周期律、元素周期表的關系，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列實驗或操作，現(xiàn)象與結論都正確，且二者有因果關系的是（　�。�
 選項 實驗操作 現(xiàn)象 結論
 A 在溶液中加入少量新制氯水，再滴幾滴KSCN溶液 溶液變紅 原溶液中一定含有Fe2-
 B 將表面打磨過的鋁絲置于濃硝酸中 無現(xiàn)象 鋁與濃硝酸不反應
 C 將鮮艷的紅玫瑰置于盛有氯氣的集氣瓶中 玫瑰花褪色 氯氣有漂白性
 D 用潔凈的進行鐵絲蘸取某溶液進行焰色反應實驗，并透過藍色鈷玻璃片觀察 火焰呈紫色 原溶液中有K-，無法確定是否有Na+
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）用于電鍍、鞣制皮革，還用作化工行業(yè)的還原劑、棉織品漂白后的脫氯劑等．某研究小組采用2Na2S+Na2CO3+4SO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Na2S2O3+CO2，通過如圖1裝置（夾持儀器省略）進行實驗．請根據(jù)以上信息，回答下列問題：

（1）C中倒掛漏斗能否改成插入溶液中的直導管，理由是可以改成直導管．由于通入的空氣中含有大量不參與反應的氮氣等，不會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象．
（2）B中采用含有不同比例的Na2S和Na2CO3溶液進行三組實驗，其中有一組溶液變渾濁，生成的固體物質是硫（S），本組實驗的B裝置中c（Na2S）/c（Na2CO3）是三組實驗中最大（大、�。�
（3）若要通過抽濾裝置操作使上述混濁液變澄清時，布氏漏斗的漏斗管插入單孔橡膠塞與吸濾瓶相接．橡膠塞插入吸濾瓶內的部分不得超過塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不應超過漏斗容量的$\frac{2}{3}$；當吸濾瓶中液面快達到支管口位置時，應拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液．
（4）工廠對排放污水中Ba2+的濃度測定時可以采用如下流程：
（已知：I2+2S2O32一═2I-+S4O62-）

①寫出在BaCrO4沉淀中加入過量HCl和HI混合溶液反應的離子方程式2BaCrO4+16H++6I-=2Ba2++2Cr3++8H2O+3I2；
②用標準硫代硫酸鈉溶液滴定①中所得的溶液時，可以用淀粉溶液為指示劑進行滴定，則到達滴定終點的現(xiàn)象是滴入最后一滴溶液后，錐形瓶內溶液由藍色變?yōu)闊o色且半分鐘不變色；
③若標準硫代硫酸鈉溶液的濃度為0.0020mol•L-1，消耗該溶液體積如圖2所示，則廢水中Ba2+的濃度為7.3×10-4mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關．
（1）C、CO、CO2在實際生產(chǎn)中有如下應用：
a．2C+SiO2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{電爐}$  Si+2CO        b.3CO+Fe2O3  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Fe+3CO2
c．C+H2O  $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$  CO+H2          d．CO2+CH4  $\stackrel{催化劑}{→}$  CH3COOH
上述反應中，理論原子利用率最高的是d．
（2）有機物加氫反應中鎳是常用的催化劑．但H2中一般含有微量CO會使催化劑鎳中毒，在反應過程中消除CO的理想做法是投入少量SO2，為搞清該方法對催化劑的影響，查得資料：

則：①不用通入O2氧化的方法除去CO的原因是避免O2與Ni反應再使其失去催化作用．
②SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ/mol．
（3）汽車尾氣中含大量CO和氮氧化物（NO2）等有毒氣體．
①活性炭處理NO的反應：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2 （g）△H=-a kJ•mol-1（a＞0）
若使NO更加有效的轉化為無毒尾氣排放，以下措施理論上可行的是：b．

a．增加排氣管長度                b．增大尾氣排放口
c．添加合適的催化劑              d．升高排氣管溫度
②在排氣管上添加三元催化轉化裝置，CO能與氮氧化物（NO2）反應生成無毒尾氣，其化學方程式是2xCO+2NOx$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$2xCO2+N2．
（4）利用CO2與H2反應可合成乙醚．以KOH為電解質溶液，組成乙醚----空氣燃料電池，該電池工作時其負極反應式是CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
（5）電解CO制備CH4和W，工作原理如圖2所示，生成物W是NaHCO3，其原理用電解總離子方程式解釋是4CO+3CO32-+5H2O=6HCO3-+CH4↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下面是對四個實驗繪制的圖形，其中實驗結果與圖形對應準確的是（　�。�
A．圖①是pH=13的NaOH溶液中加水稀釋
B．圖②是用適量的KClO3和MnO2混合物加熱制O2
C．圖③是向一定量的稀鹽酸和氯化鈣的混合溶液中不斷滴入碳酸鈉溶液至過量
D．圖④向一定質量的稀鹽酸中加入鐵粉至過量

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，如圖是元素周期表的一部分．

（1）根據(jù)元素周期律預測：酸性強弱　H3AsO4＜H3PO4．（用“＞”或“＜”表示）
（2）元素Se的最高正價和最低負價的代數(shù)和為4，在一定條件下，S與H2反應有一定限度（可理解為反應進行的程度），請判斷：在相同條件下Se與H2反應的限度比S與H2反應限度小．（選填“大”、“小”或“相同”）
（3）I2具有較強的氧化性，SO2具有較強的還原性，將適量SO2氣體通入碘水后，溶液中主要存在的離子是H+、I-、SO42-．
（4）下列說法正確的是ABD（填序號）
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的增加而增強
C．干冰升華、液態(tài)水轉變?yōu)闅鈶B(tài)都要克服分子內的共價鍵
D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．X～R是元素周期表中的短周期元素，其相應信息如表：
元素XYZWR
相
關
信
息		能形成+7價的化合物日常生活中常見的金屬，熔化時并不滴落，好像有一層膜兜著通常狀況下能形成短周期中最穩(wěn)定的雙原子分子，它是空氣的主要成分之一焰色反應為黃色位于第ⅣA族，是形成化合物種類最多的元素
請用化元素學用語回答下列問題：
（1）X在周期表中的位置是第三周期ⅦA族
（2）元素W的離子結構示意圖為
（3）元素R的最高價氧化物的電子式為
（4）X的氫化物和Z的氫化物反應形成化合物A，A中含有的化學鍵類型有離子鍵、共價鍵；將A溶于水，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
（5）含Y的某化合物可用作凈水劑，該物質的水溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式表示）Al3++3H2O=Al（OH）3（膠體）+3H+
（6）W2O2常用作艦艇、航天器的供氧劑，寫出體現(xiàn)其反應原理的化學方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．結構簡式為CH3OCH3的有機物，其1H核磁共振譜圖為（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．環(huán)氧樹脂具有極強的粘結性，俗稱“萬能膠”．雙酚A是制備環(huán)氧樹脂的重要原料，其結構為．下列有關雙酚A的敘述不正確的是（　�。�
A．能和NaOH溶液反應B．能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．能和濃溴水反應D．苯環(huán)上一溴代物有四種

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