Question

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法。

（1）從煉鐵高爐口排出的尾氣中含有一定量的有毒氣體           （填化學(xué)式），會(huì)污染空氣。高爐煉鐵的主要反應(yīng)方程式為（設(shè)鐵礦石用磁鐵礦）                 。

（2）已知：①4Fe(s) + 3O₂＝2Fe₂O₃(s) 　ΔH₁　

②4Fe₃O₄(s)+O₂(g)=6Fe₂O₃(s)  ΔH₂     ③3Fe(s)+2O₂(g)=Fe₃O₄(s)        ΔH₃ 

則ΔH₂＝　　　 （用含上述ΔH的代數(shù)式表示）。

（3）高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）是鐵的一種重要化合物，可用電解法制備，陽(yáng)極材料為鐵，其電解質(zhì)溶液應(yīng)選用_______ （填H₂SO₄、HNO₃、KOH、NaOH、Na₂SO₄）溶液陽(yáng)極反應(yīng)式為_(kāi)_______。

（4）某溫度下，HX的電離平衡常數(shù)K為1×10^-5。計(jì)算該溫度下0.100mol/L的HX溶液

H^＋濃度（平衡時(shí)HX的濃度以0.100mol/L計(jì)，水的電離忽略不計(jì)，寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。

Answer 1

    （1）CO；  Fe₃O₄(s)+4CO(g)  3Fe(s)+4CO₂(g)；（各2分）

（2）3ΔH₁－4ΔH₃    （2分）

（3）NaOH；   Fe－6e^－+ 8OH^－= FeO₄^2－+ 4H₂O （各2分）

（4） （4分）

                  HX        X^－    ＋   H⁺

初始濃度/ mol·L^－1： 0.100            0         0

變化濃度/ mol·L^－1：  a                a         a

平衡濃度/ mol·L^－1： 0.100            a          a    （1分）

K===1×10^-5  ∴a≈1×10^－3 （1+1+1分）