【題目】根據(jù)海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說法正確的是

A.除去粗鹽中雜質(zhì)（Mg2+、SO42－、Ca2+），加入的藥品順序為：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸

B.在過程②中將MgCl2·6H2O灼燒即可制得無水MgCl2

C.過程③中可以選擇氯氣作氧化劑

D.第④步反應的離子方程式為：Br2+SO2+2H2O=2H++SO42－+2HBr

【答案】C

【解析】

海水綜合利用，可先對其進行蒸發(fā)結晶，獲得NaCl粗晶體以及濃縮海水；對粗鹽進行提純除去粗鹽中含有的Mg2+，Ca2+和雜質(zhì)離子時，一定要合理設計去除順序，避免再引入新的雜質(zhì)離子；濃縮海水中Mg2+和Br-濃度較大，采取適當?shù)卮胧┘纯色@取Mg和Br2。

A．去除粗鹽中的雜質(zhì)離子時，應當在加碳酸鈉溶液去除Ca2+之前，先加氯化鋇溶液除雜質(zhì)離子，這樣加過量的Ba2+就可以與后加入的碳酸鈉溶液生成沉淀脫除，A項錯誤；

B．由氯化鎂溶液或MgCl2·6H2O晶體獲得無水氯化鎂，應當在持續(xù)通HCl的氛圍中加熱，抑制鎂離子水解，B項錯誤；

C．步驟③中，用氯氣作氧化劑將Br-氧化為Br2，即使過量也不會對最終獲得產(chǎn)品有影響，C項正確；

D．Br2在步驟④中被SO2還原生成Br-，HBr為強酸離子方程式中可拆，所以正確的離子方程式為：，D項錯誤；

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A．鐵 B．鋁 C．鉑 D．玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________。

(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答：

①NO的體積為________ L，NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液中加入VmLamol·L－1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2＋全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L－1。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中和熱的測定實驗的關鍵是要比較準確地配制一定的物質(zhì)的量濃度的溶液，在實驗過程中要盡量避免熱量的散失，要求比較準確地測量出反應前后溶液溫度的變化。回答下列問題：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是______________________。

（2）在大小燒杯之間填滿碎泡沫（或紙條）其作用是____________________；大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值__________(填“偏大、偏小、無影響”)。

（3）做一次完整的中和熱實驗，溫度計需要使用______次；

（4）該實驗常用0.50 mol·L－1HCl和0.55 mol·L－1的NaOH溶液各50 mL。若上述HCl、NaOH溶液的密度都近似為1 g/cm3，中和后生成的溶液的比熱容c＝4.18 J/（g·℃），反應后溫度升高了△t,則生成1mol水時的反應熱ΔH=___________ kJ/mol（填表達式）。

（5）如果用50mL0.50mol/L醋酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______(填“相等、不相等”)，簡述理由____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)來配制0.5 mol·L－1的Na2CO3溶液1 000 mL，假如其他操作均是正確無誤的，下列情況會引起配制溶液的濃度偏高的是(　　)

A. 稱取碳酸鈉晶體100 g

B. 定容時，俯視觀察刻度線

C. 移液時，對用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進行沖洗

D. 定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗儀器，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式______________。

（2）填寫表中空格：

儀器

加入試劑

加入該試劑的目的

B

飽和NaHCO3溶液

_____________

C

___________

_______________

D

NaOH溶液

_____________

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式______________________。

（4）用_______________檢驗F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應為：

下列說法不正確的是

A. HO(CH2)4OH的沸點高于CH3CH2CH2CH3

B. 高分子材料PU在強酸、強堿中能穩(wěn)定存在

C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個吸收峰

D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用18.4molL-1的濃硫酸來配制480mL0.2molL-1的稀硫酸．可供選用的儀器有：①膠頭滴管②玻璃棒③燒杯④藥匙⑤量筒⑥托盤天平

請回答下列問題：

（1）配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______（選填序號），還缺少的儀器有____________（寫儀器名稱）．

（2）需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為______mL，量取濃硫酸時應選用______（選填①10mL②50mL③100mL序號）規(guī)格的量筒．

（3）實驗中兩次用到玻璃棒，其作用分別是：______、______．

（4）下列對容量瓶及其使用方法的描述中正確的是______．

A．容量瓶上標有容積、溫度和濃度

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，必須烘干

C．配制溶液時，把量好的濃硫酸小心倒入容量瓶中，加入蒸餾水到接近刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線

D．使用前要檢查容量瓶是否漏水

（5）在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有______．（填序號）

①未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒

②未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中

③轉(zhuǎn)移前，容量瓶中含有少量蒸餾水

④定容時，仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為合成1-丁醇，查閱資料得知如下合成路線：CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH

已知：CO的制備原理：HCOOHCO↑+H2O．（常溫下甲酸為液體）

（1）原料氣CH3CH=CH2、CO和H2的制備均可用圖1裝置：

填寫下列空白：

①若用上述裝置制備氫氣，收集裝置可選用圖2下列______裝置

②若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體，裝置b的作用是______；c中盛裝的試劑是______。

為了控制生成一氧化碳的速度，則分液漏斗a中盛裝的試劑是______。

③實驗室用濃硫酸和2-丙醇制備丙烯時，還產(chǎn)生少量SO2、CO2及水蒸氣，該小組用圖3試劑檢驗這四種氣體，混合氣體通過試劑的順序是______（填序號，試劑可以重復使用）；寫出2-丙醇與濃硫酸反應生成SO2、CO2及水蒸氣的化學方程式______；

（2）合成正丁醛的反應為正向放熱的可逆反應，為增大反應速率和提高原料氣的轉(zhuǎn)化率，你認為應該采用的適宜反應條件是______。

a．低溫、高壓、催化劑b．適當?shù)臏囟取⒏邏�、催化�?/span>

c．常溫、常壓、催化劑d．適當?shù)臏囟取⒊�、催化�?/span>

（3）正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品。為純化1-丁醇，該小組查閱文獻得知：

①R-CHO+NaHSO3（飽和）→RCH（OH）SO3Na↓；

②沸點：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并設計出如圖提純路線：

試劑1為______，操作3為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于①NaHCO3②Na2CO3③CH3COOH④CH3COONa四種溶液物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L，下列說法正確的是（）

A.①中加入NaOH固體，增大

B.②的離子濃度為：c(Na+)>c(OH-)>c(CO32-)>c(H+)

C.③溶液中加入等體積的水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小

D.②和④等體積混合：c(Na+)>c(CH3COO-)+2c(CO32-)+c(HCO3-)

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