Question

下列選項中的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、稀硫酸和Ba（OH）₂溶液反應：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• B、過量的SO₂通入NaOH溶液中：SO₂+2OH^-═SO₃^2-+H₂O
• C、銅在加熱條件下與濃硫酸反應：Cu+SO₄^2-+4H⁺═Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O
• D、SO₂使溴水褪色：SO₂+Br₂+2H₂O═SO₄^2-+2Br^-+4H⁺

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A．氫氧根離子和氫離子的化學計量數(shù)錯誤，不滿足硫酸和氫氧化鋇的化學式組成；
B．二氧化硫過量，反應生成亞硫酸氫根離子；
C．濃硫酸在離子方程式中不能拆開，應該保留分子式；
D．二氧化硫與溴發(fā)生氧化還原反應生成硫酸和溴化氫．

解答： 解：A．稀硫酸和Ba（OH）₂溶液反應生成硫酸鋇和水，氫離子和氫氧根離子的計量數(shù)錯誤，正確的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A錯誤；
B．SO₂過量，應該生成的是亞硫酸氫鈉，正確的離子方程式為：SO₂+OH^-═HSO₃^-，故B錯誤；
C．濃硫酸應該用化學式表示，正確的離子方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）═Cu²⁺+SO₂↑+2H₂O+SO₄^2-，故C錯誤；
D．二氧化硫被溴氧化，溴水褪色，反應的離子方程式為：SO₂+Br₂+2H₂O═SO₄^2-+2Br^-+4H⁺，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．