Question

（2010?寶雞二模）下列敘述中正確的是（　　）

A．0.1mol?L^-1氨水中，c（OH^-）=c（NH₄⁺）

B．常溫下，10mL0.02mol?L^-1HCl溶液與10mL0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則溶液的pH=12

C．相同條件下，如果兩種弱酸的酸性HA強于HB，則物質(zhì)的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液的pH前者大于后者

D．在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

Answer 1

分析：A、根據(jù)電荷守恒分析；
B、求出混合后溶液中剩余的氫氧根離子濃度，再求pH；
C、相同條件下，酸越弱，對應(yīng)鹽的堿性越強；
D、根據(jù)質(zhì)子守恒分析．

解答：解：A、0.1mol?L^-1氨水中，由電荷守恒c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）可知，c（OH^-）＞c（NH₄⁺），故A錯誤；
B、常溫下，10mL0.02mol?L^-1HCl溶液與10mL0.02mol?L^-1 Ba（OH）₂溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20mL，則c（OH^-）=

0.02mol?L-1×0.01L×2-0.02mol?L-1×0.01L

0.02L

=0.01mol/L，所以c（H⁺）=10^-12mol/L，所以PH為12，故B正確；
C、相同條件下，酸越弱，對應(yīng)鹽的堿性越強，兩種弱酸的酸性HA強于HB，則物質(zhì)的量濃度相等的NaA與NaB兩溶液的pH前者小于后者，故C錯誤；
D、在0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中存在質(zhì)子守恒，即c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查了弱電解質(zhì)溶液中的電離平衡應(yīng)用，注意電荷守恒和質(zhì)子守恒的應(yīng)用，題目難度中等．