Question

如圖是向100毫升的鹽酸中，逐漸加入NaOH溶液時，溶液的pH值變化的圖象，根據(jù)圖象所得結(jié)論正確的是（　�。�

• A、原來鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1 mol/L
• B、X為含0.1 mol的NaOH溶液
• C、X為加入了100毫升的NaOH溶液
• D、NaOH溶液濃度為0.1 mol/L

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：A．氫氧化鈉溶液體積為0時溶液的pH=1計算出鹽酸溶液的濃度；
B．根據(jù)x出氫氧化鈉與氯化氫恰好反應及氯化氫的物質(zhì)的量計算出氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量；
C．沒有告訴氫氧化鈉溶液濃度，無法計算氫氧化鈉溶液的體積；
D．能夠計算出x處消耗氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量，但是無法計算出氫氧化鈉溶液的體積及濃度．

解答： 解：A．滴入NaOH溶液之前，鹽酸的pH=1，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：0.1mol/L，故A正確；
B.100mL該鹽酸溶液中含有HCl的物質(zhì)的量為：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，x處氫氧化鈉與鹽酸恰好反應，根據(jù)反應關系式NaOH～HCl可知，氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.01mol，故B錯誤；
C．題中數(shù)據(jù)無法求算氫氧化鈉溶液的濃度，所以無法計算x出消耗氫氧化鈉溶液的體積，故C錯誤；
D．無法計算x時加入氫氧化鈉溶液的體積，只能計算出消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的量，無法計算該NaOH溶液的濃度，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了酸堿中和滴定及溶液酸堿性與溶液pH的計算，題目難度中等，注意明確溶液酸堿性與溶液pH的計算方法，正確理解圖象數(shù)據(jù)為解答關鍵，試題側(cè)重培養(yǎng)學生的分析、理解能力，正確分析題中圖象是解答本題關鍵．