某氣體可能含有HCl、CO2中的一種或兩種，若將該氣體通過AgNO3溶液，有白色沉淀生成；若將該氣體通入少量澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象．由此可知該氣體中（　　）
A、只有HCl，無CO2
B、只有CO2，無HCl
C、一定是HCl和CO2的混合氣體
D、HCl一定有，CO2無法確定
考點：常見氣體的檢驗
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：將該氣體通過AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有HCl，若將該氣體通入少量澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象，由于HCl的存在，不能說明是否含有二氧化碳．
解答： 解：將該氣體通過AgNO3溶液，有白色沉淀生成，一定含有HCl，因為二氧化碳不能與硝酸銀反應(yīng)生成碳酸根，不符合強酸制取弱酸原理，若將該氣體通入少量澄清石灰水，無明顯現(xiàn)象，由于HCl的存在，不能說明是否含有二氧化碳，
故選D．
點評：本題主要考查的是常見氣體的檢驗，容易出錯的地方在于二氧化碳能否使得硝酸銀產(chǎn)生沉淀，由于硝酸酸性強于碳酸，故兩者不反應(yīng)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在氫、氧、鈉、硫4種元素中，選擇元素組成符合下列要求的物質(zhì)各一種，并將其化學(xué)式填入空格中
（1）單質(zhì)
 
 （2）金屬氧化物
 
（3）非金屬氧化物
 
（4）酸
 
 （5）堿
 
（6）鹽
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列情況會使所配溶液濃度偏低或其它測量值偏低的是（　�。�
①中和熱測定時用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液，測得的中和熱數(shù)值
②用滴定管量取液體時，開始時平視讀數(shù)，結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積
③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌
④在用標準液（已知濃度）滴定未知溶液時，標準液滴定管水洗未潤洗
⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線
⑥用標準液滴定未知溶液（放于錐形瓶中）時，滴定管滴定前無氣泡滴定后有氣泡．
A、①③⑤⑥B、①②⑤⑥
C、②③④⑥D、③④⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)研究小組為了探究能與二氧化錳反應(yīng)的鹽酸的最低濃度，設(shè)計了如圖所示的實驗裝置，向圓底燒瓶中加入20mL 12mol?L-1濃鹽酸和足量二氧化錳粉末，加熱，已知裝置B和C中的試劑都是足量（不考慮反應(yīng)過程中燒瓶內(nèi)溶液體積的變化）
請回答下列問題：
（1）洗氣瓶B中的試劑是
 
；如果去掉B裝置，則測定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．
（2）已知能AgClO溶于水，燒杯C中反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
（用一個總的化學(xué)方程式表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)實驗的敘述，正確的是（　�。�
A、將固體加入容量瓶中溶解并稀釋至刻度，配制成一定物質(zhì)的量濃度的溶液
B、用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上測定其pH
C、向沸水中滴加FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色可制Fe（OH）3膠體
D、用NaOH溶液洗滌并灼燒鉑絲后，再進行焰色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用燒杯、玻璃棒以及實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）不能完成相應(yīng)實驗的一項是（　�。�
選項實驗器材（省略夾持裝置）相應(yīng)實驗
A蒸發(fā)皿、酒精燈蒸發(fā)NaCl溶液得到晶體
B漏斗、濾紙從CaCO3濁液中分離出CaCO3
C托盤天平、膠頭滴管用NaCl固體配制1mol?L-1的溶液
D分液漏斗用CCl4萃取碘水中的碘
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗中需要2mol/L 的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格和Na2CO3的質(zhì)量分別為（　�。�
A、1000mL，212g
B、950mL，201.4g
C、1000mL，201.4g
D、500mL，212g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有四組混合液：①汽油和氯化鈉溶液．②從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀．③39%的乙醇溶液④碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（　�。�
A、分液、過濾、萃取、蒸餾
B、萃取、結(jié)晶、蒸餾、分液
C、蒸餾、萃取、分液、結(jié)晶
D、分液、結(jié)晶、蒸餾、萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋰-磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是Cu4O（PO4）2，可通過下列反應(yīng)制備：

2Na3PO4+4CuSO4+2NH3?H2O=Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O
（1）寫出基態(tài)Cu的價電子排布式
 
，與Cu同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有
 
 （填元素符號），上述方程式中涉及到的N、O、P、S元素第一電離能由小到大的順序為
 
．及電負性由小到大的順序為
 

（3）氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，氮原子的雜化方式為
 
．
（4）在硫酸銅溶液中加入過量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，則CN-中含有的σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為
 
．
（5）Cu元素與H元素可形成一種紅色化合物，其晶體結(jié)構(gòu)單元如圖2所示．則該化合物的化學(xué)式為
 
．

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