實(shí)驗(yàn)室常用加熱高錳酸鉀的方法制取少量氧氣。

(1)請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

(2)現(xiàn)欲制取2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氧氣，需要消耗高錳酸鉀多少克？

(3)生成的二氧化錳的物質(zhì)的量是多少？

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)室常利用此反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O制備N2，下列說法正確的是

A．NaNO2氧化劑

B．每生成1mol N2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol

C．NH4Cl中的氮元素被還原

D．N2既是氧化劑，又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期半期考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

由1-丙醇制取，最簡便的流程需要下列反應(yīng)的順序應(yīng)是

a．氧化 b．還原 c．取代 d．加成 e．消去 f．中和 g．縮聚 h．酯化

A．b、d、f、g、h B．e、d、c、a、h

C．a(chǎn)、e、d、c、h D．b、a、e、c、f

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省扶余市高一上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

若在相同溫度壓強(qiáng)下，對(duì)于氨氣(NH3)和硫化氫（H2S）氣體：

（1）等質(zhì)量的氨和硫化氫氣體的體積比為 ；

（2）等體積的氨氣和硫化氫氣體的質(zhì)量比為 ；

（3）若二者氫原子數(shù)相等，則它們的體積比為 ；

（4）硫化氫的密度是氨氣的 倍。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一定條件下，將A2和B2兩種氣體通入1 L密閉容器中，反應(yīng)按下式進(jìn)行：xA2+ yB2 ==2C(g)， 兩秒種后反應(yīng)速率如下V(A2)＝0.4mol／(L·s) V(B2)==1.2 mol／(L·s) V（C）= 0.8mol／(L·s) 則該x和y的值分別為

A．2和3 B．3和2 C．3和1 D．1和3

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在氫氟酸溶液中，存在如下電離平衡：HFH++F﹣

（1）加入固體NaOH，電離平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+） ．

（2）加入固體NaF，電離平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+） ．

（3）升高溫度，電離平衡向 反應(yīng)方向移動(dòng)，c（H+） ．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河南省三門峽市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

關(guān)于溶液的酸堿性說法正確的是

A． c（H+）很小的溶液一定呈堿性

B． PH=7的溶液一定呈中性

C． c（OH﹣）=c（H+）的溶液一定呈中性

D． 不能使酚酞試液變紅的溶液一定呈酸性

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年四川省宜賓市高二上學(xué)期期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

把6 mol A氣體和5 mol B氣體混合放入4 L密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):

3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)。經(jīng)5 min達(dá)到平衡,此時(shí)生成2 mol C,測定知D的平均反應(yīng)速率為0.1 mol/(L·min),下列說法中錯(cuò)誤的是

A．x=2

B．B的轉(zhuǎn)化率為20%

C．平衡時(shí)A的濃度為0.75 mol/L

D．恒溫達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時(shí)的85%

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

700℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的CO和H2O,發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表

反應(yīng)時(shí)間/min

n(CO)/mol

n(H2O)/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

t2

0.20

依據(jù)題意回答下列問題：

（1）反應(yīng)在t1min內(nèi)的平均速率為v(H2)＝ mol·L－1·min－1

（2）若保持其他條件不變，起始時(shí)向容器中充入0.60molCO(g)和0.30 molH2O(g)，到達(dá)平衡時(shí)，n(CO2)＝ mol。

（3）若保持其他條件不變，向平衡體系中再通入H2O(g) 、CO2(g)各0.10mol，達(dá)到新平衡時(shí)CO2(g)的體積分?jǐn)?shù)為 。

（4）若溫度升至800℃，上述反應(yīng)平衡常數(shù)為0.64，則正反應(yīng)為 反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱” ）。

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