Question

6．將1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液．下列各項中，表明已達到電離平衡狀態(tài)的是（　　）

• A． 醋酸的濃度達到1 mol•L^-1
• B． H⁺的濃度達到0.5 mol•L^-1
• C． 醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H⁺的濃度均為0.5 mol•L^-1
• D． 醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等．

Answer 1

分析 當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，醋酸的電離和生成速率相等，且反應(yīng)體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變、百分含量不變、物質(zhì)的量不變等，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．無論醋酸是否達到平衡狀態(tài)，該溶液中醋酸濃度都是1mol/L，所以不能據(jù)此判斷醋酸是否達到電離平衡狀態(tài)，故A錯誤；
B．氫離子濃度為0.5mol•L^-1不能說明醋酸的電離和生成速率相等，所以不能說明達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．醋酸的濃度、醋酸根離子的濃度、H⁺的濃度均為0.5mol•L^-1，不能說明醋酸的電離和生成速率相等，所以不能說明達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成分子的速率相等，即正逆反應(yīng)速率相等，則該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題以弱電解質(zhì)的電離為載體考查了平衡狀態(tài)的判斷，只有同一物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等時，該反應(yīng)才能達到平衡狀態(tài)，為易錯點．