Question

T℃時，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C氣體．反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（Ⅰ）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，B的體積分?jǐn)?shù)與時間的關(guān)系如圖（Ⅱ）所示．則下列結(jié)論正確的是（　　）

• A、該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A（g）+7B（g）?4C（g）；△H＜0
• B、在（t₁+10）min時，保持其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動
• C、在（t₁+10）min時，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡不移動
• D、其他條件不變，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，且A的轉(zhuǎn)化率減小

Answer 1

考點：體積百分含量隨溫度、壓強(qiáng)變化曲線,濃度、溫度、催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響

專題：

分析：該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖II知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
A．由上面分析可知，該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為A（g）+3B（g）?2C（g）；
B．增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動；
C．其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動；
D．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖Ⅱ知，T₁＞T₂，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動．

解答： 解：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，A濃度的變化量=（0.5-0.3）mol/L=0.2mol/L，B濃度的變化量=（0.7-0.1）mol/L=0.6mol/L，C濃度的變化量=（0.4-0）mol/L=0.4mol/L，同一化學(xué)反應(yīng)同一時間段內(nèi)，各物質(zhì)濃度的變化量之比等于其計量數(shù)之比，所以該反應(yīng)方程式為：A（g）+3B（g）?2C（g），
根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”結(jié)合圖Ⅱ知，T₁＞T₂，升高溫度，B的體積發(fā)生增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；
A．由上面分析可知，該平衡體系的化學(xué)反應(yīng)方程式為A（g）+3B（g）?2C（g），故A錯誤；
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，t₂時，保持其它條件和物質(zhì)狀態(tài)不變，增加壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動，故B錯誤；
C．（t₁+10）min時，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，容器體積變大，反應(yīng)物所占分壓減小，平衡向體積增大的方向移動，故C錯誤；
D．其它條件不變，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，根據(jù)圖Ⅱ知，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以平衡向逆反應(yīng)方向移動，A的轉(zhuǎn)化率降低，故D正確；
故選：D．

點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡移動的影響，正確確定反應(yīng)方程式是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”確定該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，難度中等．