【題目】過氧乙酸(CH3COOOH)是一種高效消毒劑,具有很強的氧化性和腐蝕性,它可由冰醋酸與過氧化氫在一定條件下制得;它可以迅速殺滅多種微生物,包括多種病毒(如:SARS病毒、禽流感病毒)、細菌、真菌及芽孢。下面是市售過氧乙酸商品標(biāo)簽:
有關(guān)資料:H2O2是極弱的電解質(zhì),在酸性介質(zhì)中才能穩(wěn)定存在,是一種強氧化劑。過氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后,反應(yīng)生成過氧乙酸(CH3COOOH)。CH3COOOH容易放出氧原子,它與空氣中微生物機體作用,達到滅菌目的,是消毒液的主要成分。
(1)某研究性學(xué)習(xí)小組為了弄清配制過氧乙酸消毒液的甲、乙溶液的主要成分各是什么?進行以下科學(xué)探究,請你完成下列相關(guān)內(nèi)容:
①提出假設(shè):甲溶液的主要成分為_________,乙溶液的主要成分為_________。
②實驗驗證:取甲、乙兩種溶液少許,分別加入幾滴_________試液,若①中假設(shè)正確,則甲溶液的現(xiàn)象為_____________________,乙溶液的現(xiàn)象為__________。
(2)有關(guān)過氧乙酸的敘述正確的是_________ (填編號)
A.過氧乙酸與羥基乙酸(HOCH2COOH)互為同分異構(gòu)體
B.過氧乙酸與苯酚混合使用可增強消毒效果
C.過氧乙酸與乙酸屬于同系物
D.氧元素的化合價為-2價
(3)實驗室制備少量過氧乙酸,可由冰醋酸和過氧化氫在濃硫酸催化作用下制得,實驗裝置和步驟如下:
①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體,再緩緩加入適量30%的雙氧水。
②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20~30℃至反應(yīng)結(jié)束。
③接入冷凝管和抽氣泵,在錐形瓶中收集得到產(chǎn)品。
請回答下列問題:
①儀器C的名稱是_______________;
②為更好地控制反應(yīng)溫度,應(yīng)采用方法是_________________;
③生成過氧乙酸的化學(xué)方程式為________________________________________;
④碘量法取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL,從中取出5.00mL,滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色以除去殘余H2O2,再加入10mL 10%KI溶液和幾滴淀粉溶液,搖勻,反應(yīng)完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(反應(yīng)方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI),共消耗14.30mL Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液。該樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。(結(jié)果保留小數(shù)點后兩位)(提示:CH3COOOH+2I+2H+ =I2+CH3COOH +H2O)
【答案】甲H2O2、H2O、H2SO4 乙CH3COOH 、 H2O 石蕊 甲:溶液先變紅后褪色 乙:溶液由無色變?yōu)榧t色 A 冷凝管(或直形冷凝管) 水浴加熱 CH3COOH + H2O2→CH3COOOH + H2O 7.15
【解析】
(1)若假設(shè)甲溶液的有效成分是H2O2,則乙溶液的有效成分是CH3COOOH,根據(jù)過氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后,反應(yīng)生成過氧乙酸(CH3COOOH),H2O2是極弱的電解質(zhì),在酸性介質(zhì)中才能穩(wěn)定存在,則H2SO4應(yīng)該在甲溶液中,另外兩種溶液中的水也是一種主要成分;兩溶液都呈酸性,都能使紫色石蕊試液變紅,但是甲溶液中H2O2漂白作用的會使變紅的溶液褪色;
(2)結(jié)合選項對過氧乙酸(CH3COOOH)性質(zhì)判斷,
(3)①由儀器的結(jié)構(gòu),可知C為直形冷凝管;
②控制B中混合液的溫度為20~30℃,應(yīng)采取水浴加熱;
③結(jié)合題中信息,寫出生成過氧乙酸的化學(xué)反應(yīng)方程式;
CH3COOOH+2I+2H+ =I2+CH3COOH +H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,由這兩個方程式,確定關(guān)系式:CH3COOOH~I2~2Na2S2O3,計算稀釋后5.00mL溶液中過氧乙酸的物質(zhì)的量,再計算原來的2.00mL溶液中的過氧乙酸的物質(zhì)的量,再根據(jù)物質(zhì)的量濃度定義式計算。
(1)若假設(shè)甲溶液的有效成分是H2O2,則乙溶液的有效成分是CH3COOOH,根據(jù)過氧乙酸消毒液是由H2O2、H2O、CH3COOH及少量H2SO4混合后,反應(yīng)生成過氧乙酸(CH3COOOH),H2O2是極弱的電解質(zhì),在酸性介質(zhì)中才能穩(wěn)定存在,則H2SO4應(yīng)該在甲溶液中,另外兩種溶液中的水更是一種主要成分;兩溶液都呈酸性,都能使紫色石蕊試液變紅,但是甲溶液中H2O2漂白作用的會使變紅的溶液褪色;
(2)過氧乙酸與羥基乙酸(HOCH2COOH)的分子式都是C2H4O3,但結(jié)構(gòu)不同,故互為同分異構(gòu)體;過氧乙酸具有強氧化性,而苯酚易被氧化,兩者混合發(fā)生氧化還原反應(yīng),不能增強消毒效果;過氧乙酸的分子結(jié)構(gòu)中存在過氧根而乙酸中沒有,兩者結(jié)構(gòu)不相似,不屬于同系物;過氧乙酸中的氧元素有+2價、+1價;
(3)①由儀器的結(jié)構(gòu),可知C為直形冷凝管;
②控制B中混合液的溫度為20~30℃,應(yīng)采取水浴加熱,受熱均勻,便于控制溫度;
③乙酸與過氧化氫在濃硫酸、20~30℃條件下反應(yīng)生成過氧乙酸(CH3COOOH),反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH3COOH + H2O2CH3COOOH + H2O ;
④CH3COOOH+2I+2H+ =I2+CH3COOH +H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,由這兩個方程式,確定關(guān)系式:CH3COOOH~I2~2Na2S2O3,可知稀釋后的5.00mL溶液中過氧乙酸的物質(zhì)的量是:×0.0143L×0.1000mol/L,原來2.00mL溶液中的過氧乙酸的物質(zhì)的量是:×0.0143L×0.1000mol/L×=0.0143mol,該該樣品中過氧乙酸的物質(zhì)的量濃度是:=7.15 mol/L 。
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【題目】下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是
A.已知,則的燃燒熱為
B.已知甲烷氧化:,則反應(yīng)物的鍵能總和大于生成物的鍵能總和
C.已知,則將和置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出的熱量
D.含的稀溶液與稀鹽酸完全中和,放出的熱量,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知X、Y和Z三種元素的原子序數(shù)之和等于42。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子,Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子。X跟Y可形成化合物X2Y3,Z元素可以形成負一價離子。請回答下列問題:
(1)X元素原子基態(tài)時的電子排布式為___,該元素的符號是___;
(2)Y元素原子的價層電子的電子排布圖為___,該元素的名稱是___;
(3)X與Z可形成化合物XZ3,該化合物的空間構(gòu)型為___;
(4)已知化合物X2Y3在稀硫酸溶液中可被金屬鋅還原為XZ3,產(chǎn)物還有ZnSO4和H2O,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。
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【題目】合成氣(CO+H2)可利用甲烷與水蒸氣重整反應(yīng)制得。
(1)已知:①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-242kJmol-1
②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2=-576kJmol-1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H3=-802.6KJmo1-1
則甲烷和水蒸氣重整反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H4=____。該反應(yīng)的活化能E1=240.1kJmol-1,則逆反應(yīng)的活化能E2=____。
(2)重整反應(yīng)中CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強關(guān)系[其中n(CH4):n(H2O)=1:1]如圖1所示。
①圖中A點的平衡常數(shù)KP=___(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)),比較A、B、C三點的平衡常數(shù)Kp(A)、KP(B)、KP(C)由大到小的順序為___。
②圖中壓強P1、P2、P3由大到小的順序為___,理由是____。
(3)在恒容密閉容器中充入2mol的CH4和H2O(曲混合氣體,且CH4和H2O(g)的物質(zhì)的量之比為x,相同溫度下測得H2平衡產(chǎn)率與x的關(guān)系如圖2所示。請比較a、b兩點CH4的轉(zhuǎn)化率a點___b點(填“>”、“<”、“=”下同),a點c(CH4)___b點c[H2O(g)]。當(dāng)x=1時,下列敘述正確的是____(填序號)。
A.平衡常數(shù)K最大 B.CH4的轉(zhuǎn)化率最大
C.氫氣的產(chǎn)率最大 D.合成氣的濃度最大
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【題目】[化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]鉻元素在地殼中含量占第21位,是一種重要的金屬。回答下列問題:
(1)基態(tài)鉻原子的價電子排布式為_________________,根據(jù)價層電子判斷鉻元素中最高價態(tài)為___________價。鉻元素的第二電離能________錳元素的第二電離能(填“>”“<”填“=”)。
(2)無水氯化亞鉻(CrCl2)的制備方法為在500℃時用含HCl的H2氣流還原CrCl3,該過程涉及到的反應(yīng)原理為____________________________________________(用化學(xué)方程式表示)。
已知:氯化亞鉻的熔點為820~824℃,則其晶體類型為___________晶體。二價鉻還能與乙酸根形成配合物,在乙酸根中碳原子的雜化形式為___________
(3)已知CrO5中鉻元素為最高價態(tài),畫出其結(jié)構(gòu)式:______________________
(4)Cr元素與H元素形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,則該化合物的化學(xué)式為___________。已知:該晶胞的邊長為437.6 pm,NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則晶體的密度為____g/cm3(列出計算式即可)。
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【題目】人類的生產(chǎn)、生活與化學(xué)息息相關(guān),下列說法不正確的是
A.將鋁制品置于電解液中作為陽極,用電化學(xué)氧化的方法,可以在鋁制品表面生成堅硬的氧化膜。
B.防治酸雨的措施可以對煤燃燒后形成的煙氣脫硫,目前主要用石灰法。
C.壓敏膠黏劑(即時貼)只需輕輕一壓就能黏結(jié)牢固,其黏附力為分子間作用力。
D.人體所需六大營養(yǎng)物質(zhì):糖類、油脂、蛋白質(zhì)、維生素、無機鹽和水,其中產(chǎn)能最高的是糖類。
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【題目】K3[Fe(C2O4)3]3H2O(三草酸合鐵酸鉀晶體)為翠綠色晶體,可用于攝影和藍色印刷,110℃失去結(jié)晶水,230℃分解。某化學(xué)研究小組對K3[Fe(C2O4)3]3H2O受熱分解生成的氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進行探究。
實驗一:探究實驗所得的氣體產(chǎn)物,按如圖裝置進行實驗(夾持儀器已略去,部分裝置可重復(fù)使用)。
(1)實驗室常用飽和NH4Cl和飽和NaNO2的混合液制N2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(2)裝置的連接順序為:A→__→__→__→__→__→F(填各裝置的字母代號)。__
(3)檢查裝置氣密性后,先通一段時間N2,其目的是__,實驗結(jié)束時熄滅A、C兩處的酒精燈,繼續(xù)通N2至常溫,其目的是__。
(4)實驗過程中觀察到F中的溶液變渾濁,C中有紅色固體生成,則氣體產(chǎn)物__(填化學(xué)式)。
實驗二:分解產(chǎn)物中固體成分的探究
(5)定性實驗:經(jīng)檢驗,固體成分含有K2CO3、FeO、Fe。
定量實驗:將固體產(chǎn)物加水溶解、過濾洗滌、干燥,得到含鐵樣品。完成上述實驗操作,需要用到下列儀器中的___(填儀器編號)。
設(shè)計下列三種實驗方案分別對該含鐵樣品進行含量的測定
甲方案:ag樣品溶液得固體bg
乙方案:ag樣品測得氣體體積VmL(標(biāo)況)
丙方案:ag樣品250mL溶液三次平均消耗0.1molL-1酸性KMnO4溶液VbmL
你認為以上方案中可以確定樣品組成的有__方案。
(6)經(jīng)測定產(chǎn)物中n(FeO):n(Fe)=1:1,寫出K3[Fe(C2O4)3]3H2O分解的化學(xué)方程式__。
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【題目】一項科學(xué)研究成果表明,銅錳氧化物(CuMn2O4)能在常溫下催化氧化空氣中的一氧化碳和甲醛(HCHO)。
(1)向一定物質(zhì)的量濃度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液,所得沉淀經(jīng)高溫灼燒,可制得CuMn2O4。
①Mn2+基態(tài)的電子排布式可表示為__________。
②NO3-的空間構(gòu)型是____________________________________________(用文字描述)。
(2)在銅錳氧化物的催化下,CO被氧化成CO2,HCHO被氧化成CO2和H2O。
①根據(jù)等電子原理,CO分子的結(jié)構(gòu)式為________。
②1 mol CO2中含有的σ鍵數(shù)目為____________。
(3)向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成[Cu(OH)4]2-。不考慮空間構(gòu)型,[Cu(OH)4]2-的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______________。
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【題目】如圖所示原電池,鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液,相關(guān)的敘述中,不正確的是( )
A.電子沿導(dǎo)線由Cu片流向Ag片
B.鹽橋中的K+向Cu(NO3)2溶液
C.正極的電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag
D.Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng),Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)
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