6．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子${\;}_{37}^{17}$ClB．鈉原子的電子式
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖D．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖

分析 A．元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
B．鈉原子最外層有一個(gè)電子；
C．硫原子核外有16個(gè)電子；
D．鋁離子核外有10個(gè)電子．

解答 解：A．氯元素的核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=17，質(zhì)量數(shù)為37的氯原子可以表示為：1737Cl，故A錯(cuò)誤；
B．鈉原子的電子式：Na•，故B錯(cuò)誤；
C．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故C錯(cuò)誤；
D．鋁離子的結(jié)構(gòu)示意圖：，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，題目難度中等，注意掌握離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、元素符號(hào)等化學(xué)用語(yǔ)的概念及書寫原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生規(guī)范答題的能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．混合物分離的方法在生產(chǎn)、生活和科學(xué)實(shí)驗(yàn)中有著廣泛的應(yīng)用． 
I．請(qǐng)指出下列做法中．分別應(yīng)用了哪種分離方法
（1）用海水曬鹽：蒸發(fā)
（2）海水淡化：蒸餾
（3）分離汽油和水：分液
（4）除去氯化鈉溶液中的氫氧化鐵沉淀：過(guò)濾
Ⅱ．寫出提純下列物質(zhì)的操作：
（5）除去生石灰中的石灰石：高溫分解
（6）從NaCl和KN03的混合物中獲取純凈KN03：結(jié)晶法．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．已知下列物質(zhì)的密度，計(jì)算1mol這些物質(zhì)的體積，并將計(jì)算結(jié)果填入表中：
物質(zhì)摩爾質(zhì)量g/mol-1密度1mol物質(zhì)的體積
Al26.982.70g•cm-3 
Fe55.857.86g•cm-3 
H2O18.020.998g•cm-3 
C2H5OH46.070.789g•cm-3 
H22.0160.0899g•L-1 
N228.021.25g•L-1
CO28.011.25g•L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生產(chǎn)I2：IO3-+5I-+3H2O=3I2+6OH-
B．FeSO4溶液中加入酸性K2Cr2O7溶液：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
C．鈉與CuSO4溶液反應(yīng)：2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+
D．明礬溶于水產(chǎn)生Al（OH）3膠體：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．偏離鋁酸鈉中通入二氧化碳（離子方程式）：
CO2過(guò)量：AlO2-+2H2O+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-；
CO2少量：2AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．向27.2g Fe和Fe2O3的混合物中加入200mL稀硫酸，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出2.24L氫氣向反應(yīng)后的溶液中加入硫氰化鉀溶液，未見(jiàn)顏色變化，為中和過(guò)量的硫酸，消耗2mol/L的氫氧化鈉溶液100mL．求：
（1）Fe和Fe2O3的物質(zhì)的量．
（2）原稀硫酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅．某“變廢為寶”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物，并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）第①步Cu與酸反應(yīng)的離子方程式為Cu+4H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Cu2++2NO2↑+2H2O 或3Cu+8H++2NO3-$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$3Cu2++2NO↑+4H2O；
（2）第②步加H2O2的作用是把Fe2+氧化為Fe3+，使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是不引入雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染；
（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制備無(wú)水CuSO4的方法是在坩堝中加熱脫水（填儀器名稱和操作方法）．
（4）由濾渣2制取Al2（SO4）3•18H2O，探究小組設(shè)計(jì)了三種方案：
上述三種方案中，甲方案不可行，從原子利用率角度考慮，乙方案更合理．
（5）探究小組用滴定法測(cè)定CuSO4•5H2O （Mr=250）含量．取a g試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL，消除干擾離子后，用c mol•L-1 EDTA（H2Y2-）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，平均消耗EDTA溶液6mL．滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2-=CuY2-+2H+
在往滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液之前，滴定管應(yīng)該先經(jīng)過(guò)檢驗(yàn)是否漏水，再用水清洗干凈，
然后再標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，方可裝入標(biāo)準(zhǔn)液．排除酸式滴定管尖嘴處氣泡的方法是快速放出液體．在滴定時(shí)，左手操作滴定管活塞．
（6）寫出計(jì)算CuSO4•5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式（要求帶單位）ω=$\frac{c×b×10{\;}^{-3}×250×5}{a}$；
（7）下列操作會(huì)導(dǎo)致CuSO4•5H2O含量的測(cè)定結(jié)果偏高的有cd．
a．未干燥錐形瓶
b．滴定終點(diǎn)時(shí)滴定管尖嘴中產(chǎn)生氣泡  
c．未除凈可與EDTA反應(yīng)的干擾離子
d．讀取滴定管中待測(cè)液的初始體積時(shí)仰視．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．硝酸銨鈣晶體[5Ca（NO3）2•NH4NO3•10H2O]極易溶于水，是一種綠色的復(fù)合肥料．
（1）硝酸銨鈣晶體的溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)硝酸銨鈣的方法是以硝酸浸取磷礦石得到的粗硝酸鈣（含硝酸鈣、磷酸鈣及硝酸）為原料制備，其生產(chǎn)流程為：

①濾渣的主要成分是Ca3（PO4）2（填化學(xué)式）．
②加入適量的碳酸鈣后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O．
③硝酸銨是一種易分解的物質(zhì)，保存和利用時(shí)，需控制在較低溫度．230～400℃時(shí)，它會(huì)分解成空氣中含量最大的兩種氣體，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4NO3$\frac{\underline{\;230～400℃\;}}{\;}$2N2↑+O2↑+4H2O．
（3）生產(chǎn)硝酸銨鈣工廠的廢水中常含有硝酸銨，傳統(tǒng)的凈化方法是反硝化凈化法．
①NO${\;}_{2}^{-}$在酸性條件下可轉(zhuǎn)化為N2，該反硝化方法可用半反應(yīng)（同電極反應(yīng)式）表示2NO3-+10e-+12H+═6H2O+N2↑．
②目前常用電解法凈化，工作原理如圖所示（陽(yáng)膜和陰膜分別只允許陽(yáng)離子、陰離子通過(guò)）；

Ⅰ．陽(yáng)極的電極反應(yīng)為2H2O-4e-═4H++O2↑，Ⅰ室可回收的產(chǎn)品為硝酸（填名稱）．
Ⅱ．Ⅲ室可回收到氮?dú)獾脑驗(yàn)殡娊鈺r(shí)，Ⅲ室氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)使堿性增強(qiáng)，與向陰極移動(dòng)的銨根離子反應(yīng)生成氨氣．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．氫化物穩(wěn)定性：Y＞Z
B．XW3與WZ相遇，產(chǎn)生大量白煙
C．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z
D．X與Z不能同時(shí)存在于同一離子化合物中

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