向100mL水中投入金屬鉀和金屬鋁共15g，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有剩余金屬1.8g，求反應(yīng)中共放出氫氣多少毫升？(標準狀況)

8960ml


解析:

2K  + 2H2O = 2KOH + H2↑

2KOH +2Al+ 6H2O = 2K[Al(OH)4] + 3H2↑

　　　　

　　x＝8.96 V＝8960ml

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）寫出工業(yè)用純堿、石灰石、石英制普通玻璃的化學方程式
 
．
（2）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH溶液．原因是
 
（用化學方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反應(yīng)后分析剩余金屬1g．計算放出H2的體積為
 
升（標準狀況下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO2溶液中滴加1mol/L HCl，當生成7.8克沉淀時，加入鹽酸的體積為
 
mL．
（5）向一定量的Fe、Fe2O3和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反應(yīng)后生成896mL標準狀況下的氣體，得不溶物1.28g，過濾后，向濾液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL時開始出現(xiàn)沉淀，則濾液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度為
 
（設(shè)濾液體積為120mL）mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（6分）向100mL水中投入金屬鉀和金屬鋁共15g，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有剩余金屬1.8g，求反應(yīng)中共放出氫氣多少毫升？(標準狀況)

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年福建省廈門第一中學高一第二學期期中考試化學試題 題型：計算題

（6分）向100mL水中投入金屬鉀和金屬鋁共15g，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有剩余金屬1.8g，求反應(yīng)中共放出氫氣多少毫升？(標準狀況)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2010年福建省高一第二學期期中考試化學試題 題型：計算題

（6分）向100mL水中投入金屬鉀和金屬鋁共15g，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)有剩余金屬1.8g，求反應(yīng)中共放出氫氣多少毫升？(標準狀況)

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案