精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol/L食鹽水中。下列說法正確的是（ ）

A. 若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕

B. 若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C. 若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現鐵棒上鍍銅

D. 若電鍵K與M連接，當兩極共產生28 L(標準狀況)氣體時，生成了1 mol NaOH

【答案】D

【解析】

A、若電鍵K與N連接,則形成原電池,鐵作負極,鐵被腐蝕，故A錯誤；

B、若電鍵K與N連接，形成原電池，鐵作負極，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應式是:O2+2H2O+4e-=4OH-,故B錯誤；

C、若電鍵K與M連接,則形成電解池，將石墨棒換成銅棒，若要在鐵棒上鍍銅，電解質溶液不能用食鹽水，而應用硫酸銅溶液，故C錯誤；

D、若電鍵K與M連接,則形成電解池，電解食鹽水時，根據反應方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑可得，1 mol氯化鈉全部被電解時產生1 mol NaOH和標準狀況下22.4 LH2、Cl2混合氣體,而現在產生的氣體為28 L，表明電解完氯化鈉后繼續(xù)電解水，根據鈉元素守恒，生成氫氧化鈉的物質的量不變，即生成1mol NaOH，故D正確；

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】無水AlCl3(183℃升華)遇潮濕空氣即變質，同時產生大量白霧，實驗室可用下列裝置制備。

(1)反應前，裝置A中盛放濃鹽酸的儀器名稱是_____。

(2)反應時，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式是_____。

(3)裝置B中盛放的是飽和NaCl溶液，作用是_____。

(4)裝置F中試劑的作用是_____。

(5)裝置G用于吸收多余Cl2，反應的離子方程式是_____。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，在固定容積的容器中，可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)達到平衡，此時測得n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。若保持溫度不變，以n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1的比例向該容器中再充入A、B和C，下列敘述正確的是

A. 剛充入時反應速率υ正減少，υ逆增大

B. 平衡不發(fā)生移動

C. 平衡向逆反應方向移動

D. 物質C的質量分數增大

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在工業(yè)廢氣和汽車尾氣中含有多種氮氧化物，氮氧化物能破壞臭氧層，產生光化學煙霧，是造成大氣污染的來源之一。

（1）處理 NO 尾氣通常是將 NO 與 O2 混合通入堿液中吸收。已知一定條件下有下列反應：

Ⅰ：2N2O5（g） 4NO2（g）+O2（g） △H1

Ⅱ：2NO2（g）2NO（g）+O2（g） △H2

Ⅲ：2NaOH（aq）+N2O5（g）=2NaNO3（aq）+H2O（1） △H3

寫出 NO 和O2 的混合物溶于NaOH 溶液生成硝酸鹽的熱化學方程式______。

（2）常溫下，NO 極易被 O2 氧化為 NO2，溫度高于 423K 時，NO2 發(fā)生分解:2NO2（g） 2NO（g）+O2（g）△H=114kJ·mol -1，實驗測得：

υ正=υ（NO2）消耗=k 正C2（NO2）, υ逆=υ（NO）消耗=2υ（O2） 消耗=k 逆c2（NO）·c（ O2），k 正、k 逆 為速率常數，受溫度影響。不同溫度下，將 NO2 置于體積為 VL 的密閉容器中，NO2 的物質的量的濃度與反應時間的關系如圖所示：

①T1 溫度下 0-10s 內，O2 的反應速率υ（O2）=______、平衡常數 KT1=___________。

②T1 溫度下，要減少 NO2 的分解率，并縮短達到平衡的時間，可采取的單一措施有______

③平衡常數KT1 ______ KT2 填“大于”“小于”或“等于”，下同）；反應速率υa_______υb。

④計算 c 處υ正/υ逆=______。

（3）NO 也 可 通 過 如 下 反 應 處 理 :6NO（g）+4NH3（g） =5N2（g） +6H2O（g）；一定條件下，平衡時 N2 的體積分數與壓強的關系如圖所示。N2 的體積分數先減小后增大的原因是______。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應2X(g) Y(g)＋Z(s)，以下不能說明該反應達到化學平衡狀態(tài)的是(　　)

A. 混合氣體的密度不再變化 B. 反應容器中Y的質量分數不變

C. X的分解速率與Y的消耗速率相等 D. 單位時間內生成1 mol Y的同時生成2 mol X

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，原子最外層電子數之和為17。其中W、X、Y三種元素的簡單離子的核外電子排布相同，且可形成結構如圖所示的化合物。下列說法正確的是（ ）

A.原子半徑：Z>Y>X>W

B.X與Z形成的化合物會抑制水的電離

C.X、Z均能形成兩種常見氧化物

D.W的最高價氧化物對應水化物的酸性最強

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列電化學習題：

(1)某電池工作時的總反應可簡化為：，電池中的固體電解質可傳導Li+，則放電時，正極的電極反應式為________。充電時，Li+遷移方向為____(填“由左向右”或“由右向左”)，圖中聚合物隔膜應為____(填“陽”或“陰”)離子交換膜。

(2)使用間接電解法可處理燃煤煙氣中的NO，裝置如下圖左。已知電解池的陰極室中溶液在pH在4~7(酸性)之間，試寫出陰極的電極反應式______；用離子方程式表示吸收塔中除去NO的原理________。

(3)某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag+Cl2=2AgCl。則負極反應為_______，放電時交換膜右側溶液中酸性____(填“增強”、“減弱”或“不變”)，若用KCl溶液代替鹽酸，則電池總反應______(填“改變”或“不變”)。

(4)在生產和生活中采取了多種防止金屬腐蝕的措施，利用原電池原理保護金屬的方法是_______。

(5)純鋅與酸反應，為什么加入少許硫酸銅后會加速反應_________

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用元素的化合價推測物質的性質是化學研究的重要手段。圖是硫元素的常見化合價與部分物質類別的對應關系。

(1)從硫元素化合價變化的角度分析，圖中既有氧化性又有還原性的氧化物為_____(填化學式)。

(2)將X與Y混合可生成淡黃色固體，該反應的化學方程式為_____。

(3)Z的濃溶液與碳在一定條件下可以發(fā)生反應，體現了Z的_____性。

(4)寫出硫與濃硫酸在加熱條件下反應的化學方程式_____。

(5)Na2S2O3是重要的化工原料。從氧化還原反應的角度分析，下列制備Na2S2O3的方法理論上可行的是_____(填字母)。

a．Na2SO3+S b．Na2S+S c．SO2+Na2SO4 d．Na2SO3+Na2SO4

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是( )

A. 測定鹽酸和NaOH溶液反應的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸的起始溫度、NaOH溶液的起始溫度和反應體系的最高溫度

B. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=57.3 kJ·mol1，則稀H2SO4和稀Ca(OH)2溶液反應的中和熱 ΔH=2×57.3 kJ·mol1

C. 燃燒熱是指在101 kPa時可燃物完全燃燒時所放出的熱量

D. S(s)+ O2(g)SO3(g) ΔH=315 kJ·mol1 表示S燃燒熱的熱化學方程式

查看答案和解析>>

同步練習冊答案