Question

將七克純鐵條投入某200ml稀硝酸溶液中鐵條逐漸溶解并產生大量無色氣泡一段時間后氣泡已經逐漸消失，但貼條還在溶解并最終溶解完全同時漿將先前產生的無色氣泡通入某裝有2.4g氧氣和液態(tài)水的密閉容器里振動容器后發(fā)現(xiàn)里面氣體的壓強幾乎為0則原溶液中硝酸的物質量濃度為多少？

Answer 1

考點：化學方程式的有關計算

專題：計算題

分析：鐵最終溶解完全可能生成硝酸亞鐵或硝酸亞鐵與硝酸鐵的混合物，2.4g氧氣的物質的量為：

2.4g

32g/mol

=0.075mol，由4NO～3O₂關系式，得NO的物質的量為0.1mol，而生成0.1molNO轉移電子物質的量為0.3mol，7g鐵的物質的量為：0.125mol，即0.125mol的Fe失去0.3mol電子，金屬陽離子結合0.3molNO₃^-，由N守恒：HNO₃的物質的量為：0.4mol，由此分析求解．

解答： 解：鐵最終溶解完全可能生成硝酸亞鐵或硝酸亞鐵與硝酸鐵的混合物，2.4g氧氣的物質的量為：

2.4g

32g/mol

=0.075mol，由4NO～3O₂關系式，得NO的物質的量為0.1mol，而生成0.1molNO轉移電子物質的量為0.3mol，7g鐵的物質的量為：0.125mol，即0.125mol的Fe失去0.3mol電子，金屬陽離子結合0.3molNO₃^-，由N守恒：HNO₃的物質的量為：0.4mol，所以200ml稀硝酸溶液硝酸的物質量濃度為：

0.4mol

0.2L

=2mol/L，
答：硝酸的物質量濃度為2mol/L．

點評：本題考查鐵與硝酸反應，產物一氧化氮用氧氣吸收，根據(jù)轉移電子的量求出金屬陽離子結合硝酸根離子的物質的量，由氧氣的量求氧化性硝酸的物質的量，然后根據(jù)氮守恒求出硝酸的物質的量濃度，有一定的難度．