下列對X＋2Y＝X2＋＋2Y－的敘述中正確的是 ( )

A．Y被還原，X2＋是氧化產物 B．Y被還原，X發(fā)生還原反應

C．X是還原劑，Y被氧化 D．X被氧化，X顯氧化性

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知下列熱化學反應方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)；△H=－26.7 kJ/mol

②2Fe3O4(s)+ CO2(g)═3Fe2O3(s)+ CO(g)；△H=+50.75 kJ/mol

③3/2FeO(s)+1/2CO2(g)═1/2Fe3O4(s)+1/2CO(g)；△H=+18.25 kJ/mol

則反應Fe(s)+CO2 (g)= FeO(s)+CO(g)的焓變?yōu)?/p>

A．+7.28 kJ/mol B．-7.28 kJ/mol C．+43.65 kJ/mol D．-43.68 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上月考三化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2+ +4Na2O2 +6H2O=4Fe(OH)3↓+O2↑+8Na+，則下列說法正確的是

A．該反應中Na2O2既是氧化劑又是還原劑，O2是還原產物

B．若Fe2+失去4mol電子，生成氧氣的體積約為22.4L

C．4 mol Na2O2在反應中共得到6NA個電子

D．反應過程中可以看到白色沉淀先轉化為灰綠色后轉化為紅褐色

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：填空題

某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分信息如下:

鹽酸 分子式:HCl

相對分子質量:36.5

密度約1.18 g·mL-1

HCl的質量分數(shù):36.5%

（1）該鹽酸的物質的量濃度= ,從中取出100ml，所含HCl的物質的量為 ，所含Cl-的質量為 。

（2）取該鹽酸50 mL加水稀釋到500 mL,則稀釋后溶液中C(HCl)= ,從中取出10ml，其濃度為 。

（3）取稀釋后的鹽酸與足量鋅粒作用,生成是 。

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，分別在溶液中發(fā)生如下反應：

（1）16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2↑+8H2O，

（2）2A2++B2=2A3++2B-,

（3）2B-+Z2=B2+2Z-。由此判斷下列說法錯誤的是()

A．反應Z2+2A2+=2A3++2Z-能發(fā)生

B．氧化性由強到弱的順序是XO4-、Z2、B2、A3+

C．還原性由強到弱的順序是A2+、B-、Z-、X2+

D．Z元素在（1）、（3）反應中均被還原

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江大慶鐵人中學高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題

不同固態(tài)物質分子1 mol,體積大小并不相同,主要原因是

A．微粒大小不同 B．微粒質量不同

C．微粒間平均距離不同 D．微粒間引力不同

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后恰好顯中性：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．向澄清石灰水中通入過量二氧化碳：OH-+CO2=HCO3

C．氫氧化鋇溶液中與稀硫酸反應：Ba2++ +SO42-=BaSO4↓

D．碳酸鈣與鹽酸反應：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高一上11月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題

已知：2KMnO4＋16HCl=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，則下列說法不正確的是

A．還原劑是HCl，氧化劑是KMnO4

B．生成1 mol Cl2轉移電子數(shù)均為2 mol

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:8

D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為5:2

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年西藏拉薩中學高二上月考三化學卷（解析版） 題型：選擇題

有A、B、D、E四種金屬，當A、B組成原電池時，電子流動方向A →B ；當A、D組成原電池時，A為正極；B與E構成原電池時，電極反應式為：E2-+ 2e-=E，B-2e-=B2+ ，則A、B、D、E金屬性由強到弱的順序為：

A．A＞B＞E＞D B．A＞B＞D＞E C．D＞E＞A＞B D．D＞A＞B＞E

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