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13．下列說法正確的是（　�。�
A．物質發(fā)生化學變化不一定伴隨著能量變化
B．硫酸鋇、醋酸銨、氨水都是弱電解質
C．將FeCl3溶液加熱蒸干可以制取較純凈的FeCl3固體
D．在溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向△H-T△S＜0的方向進行

分析 A．化學變化中一定有化學鍵的斷裂和生成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量；
B．氨水為混合物，電解質一定為化合物；
C．加熱促進氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)；
D．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行．

解答 解：A．化學變化中一定有化學鍵的斷裂和生成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，則一定伴隨能量變化，故A錯誤；
B．氨水為混合物，電解質一定為化合物，則氨水不是電解質，故B錯誤；
C．加熱促進氯化鐵水解，生成鹽酸易揮發(fā)，應在HCl氣流中蒸發(fā)，故C錯誤；
D．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，則溫度、壓強一定的條件下，自發(fā)反應總是向△H-T△S＜0的方向進行，故D正確；
故選D．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、電解質、鹽類水解為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，綜合性較強，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．既可以使溴水褪色，又可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色的氣體有（　　）
A．COB．CO2C．C2H4D．C2H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．一種具有除草功效的有機物的結構簡式如圖所示．下列有關該化合物的說法正確的是（　�。�
A．該分子式為C19H16O7
B．能發(fā)生氧化、取代、消去反應
C．1 mol該化合物與足量濃溴水反應，最多消耗3 mol Br2
D．1 mol該化合物與足量NaOH溶液反應，最多消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列關于有機化合物的說法正確的是（　　）
A．油脂和蛋白質都屬于高分子化合物
B．丁烷有3種同分異構體
C．食用花生油和雞蛋清都能發(fā)生水解反應
D．油脂皂化反應得到高級脂肪酸與甘油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述正確的是（　�。�
A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2
B．一定條件下，2.3 g的Na完全與O2反應生成3.6 g產物，失去的電子數為0.2 NA
C．鈉與水反應：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
D．金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．在容積為1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．
回答下列問題：
（1）反應的△H＞0（填“＞”或“＜”） （1分）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）為0.001 mol•L-1•s-1；反應的平衡常數K為0.36．
（2）100℃時達到平衡后，改變反應溫度為T，c（N2O4）以0.0020mol•L-1•s-1的平均速率降低，經10s又達到平衡．則T＞100℃（填“＞”或“＜”）．
（3）溫度T時反應達平衡后，將反應容器的容積減少一半．平衡向逆（填“正反應”或“逆反應”）方向移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．已知斷裂1mol共價鍵所需要吸收的能量分別為H-H：436kJ，I-I：151kJ，H-I：299kJ，下列對H2（g）+I2（g）?2HI（g）的反應類型判斷錯誤的是（　�。�
A．吸收能量的反應B．放出能量的反應C．氧化還原反應D．可逆反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種新型的汽車動力燃料，工業(yè)上可通過CO和H2化合來制備CH3OH（g）．已知某些化學鍵的鍵能數據如表：
化學鍵C-CC-HH-HC-OC≡OH-O
鍵能/kJ•mol-13484134363581072463
請回答下列問題：
（1）已知CO中的C與O之間為叁鍵連接，則工業(yè)制備CH3OH（g）的熱化學方程式為CO（g）+2H2（g）?CH3OH （g）△H=-116 kJ•mol-1．
（2）在恒溫恒容時，下列說法中能表明上述反應達到平衡狀態(tài)的有ABD．
A．CO的物質的量不再變化B．v（H2）正=2v（CH3OH）逆
C．混合氣體的密度不再變化D．混合氣體的平均相對分子質量不再變化
（3）某研究小組在初始投料量相同的條件下，分別在250℃、300℃、350℃模擬以上工業(yè)生產進行實驗，測定不同溫度下CO的平衡轉化率與壓強的關系如圖1所示．（A、B、C分別表示不同溫度）

①TC=350℃；KA＞KB（填“＞”、“＜”或“=”）
②實際生產時，通常選擇溫度為A℃、壓強1.3×104kPa左右，選擇此壓強的理由是此壓強下CO的轉化率已較高，再增大壓強轉化率提高不大且會增加生產成本．
（4）如圖2，常溫下，利用甲醇燃料電池電解100mL 0.1食鹽水，電解一段時間后，收集到氫氣0.224L（已換算成標況下，忽略電解前后溶液體積的變化）．
①電解后恢復至常溫，U型管中溶液的pH=13（忽略Cl2與NaOH的反應）
②繼續(xù)電解一段時間，將燃料電池中產生的0.1mol CO2通入到含有0.15mol NaOH的溶液中，則所得溶液中所有離子的濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）．

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