（8分） 鉻是1979年法國化學家沃克蘭在分析鉻鉛礦時首先發(fā)現(xiàn)的，位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合價為+6、+3、+2，其中其中+3較為穩(wěn)定。我校化學興趣小組對鉻的化合物進行探究性研究。

Ⅰ、查閱資料

（1）Cr2O3微溶于水，與Al2O3類似，是兩性氧化物；Cr(OH)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物。

（2）工業(yè)上和實驗室中常見的鉻（+6價）化合物是其含氧酸鹽，如鉻酸鹽和重鉻酸鹽，以K2Cr2O7和Na2Cr2O7最為重要。工業(yè)廢水中含有Cr3+，可以通過加入石灰，降低溶液的酸度，當PH為8～9時，Cr3+能形成沉淀而分離。

Ⅱ、工業(yè)上為了處理含有Cr2O72-的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量的NaCl，以Fe為電極進行電解，經(jīng)過一段時間有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，使廢水中的鉻含量達排放標準。

①在裝置中應該用         （填材料名稱）做電解池的陽極。能否用石墨做電極，說明原因______________________________________________________________,

陰極上電極反應方程式是                     。

②Cr2O72- 在酸性條件下有強氧化性，試寫出Cr2O72-轉(zhuǎn)變成Cr3+的離子方程式。

                                                  。

　鐵，用鐵做陽極，可以產(chǎn)生亞鐵離子，在溶液中作還原劑還原Cr2O72-

2H++2e-==H2↑   Cr2O72-+6Fe2++14H+==2Cr3++ 6Fe3++7 H2O

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現(xiàn)用物質(zhì)的量濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_______________________。
②下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數(shù)，則被測NaOH溶液的的物質(zhì)的量濃度為：c（NaOH）= ________________。

 ③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度會偏_________________。
（2）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大。

請依據(jù)以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
①將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中______________________________________；
②氯氣和碳酸鈉按照1∶1的比例恰好反應_____________________________________。
（3）鉻是1979年法國化學家沃克蘭在分析鉻鉛礦時首先發(fā)現(xiàn)的。鉻位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合價為+6、+3、+2，其中+3較為穩(wěn)定。某興趣小組對鉻的化合物進行探究性研究發(fā)現(xiàn)：Cr2O3微溶于水，與A12O3類似，是兩性氧化物；Cr（OH）3和Al（OH）3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡。Cr（OH）3酸式電離的電離方程式是：_________。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案