Question

【題目】(1)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－=2H2O；B極：O2＋4e－=2O2－

則A極是電池的________極；電子從該極________(填“流入”或“流出”)。

(2)有人以化學反應：2Zn＋O2＋4H＋=2Zn2＋＋2H2O為基礎設計一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的O2、H＋、Zn2＋進行工作。則原電池的負極材料是________，發(fā)生的電極反應為__________________。

(3)把一塊純凈的鋅片插入裝有稀硫酸的燒杯里，可觀察到鋅片上有氣泡，再平行插入一塊銅片，可觀察到銅片上________(填“有”或“沒有”)氣泡產(chǎn)生，再用導線把鋅片和銅片連接起來，組成一個原電池，正極的電極反應式為____________________。

Answer 1

【答案】 負 流出 鋅 Zn-2e-=Zn2+ 沒有 2H++2e-=H2↑

【解析】本題考查原電池工作原理，（1）負極上發(fā)生失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應，正極：得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應，即A極是電池的負極，電子從負極經(jīng)外電路流向正極，即從A極流出；（2）根據(jù)（1）的分析， 負極材料是Zn，依據(jù)電池反應，負極反應式為Zn－2e－=Zn2＋；（3）插入銅片，構成原電池，鐵比銅活潑，銅作正極，此電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑，銅片上氣泡產(chǎn)生。