對反應CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H顯-1價）下列判斷正確的是（ ）
A．H2只是氧化產(chǎn)物
B．得電子原子和失電子原子的個數(shù)比為2：1
C．CaH2得電子
D．H2O是氧化劑
【答案】分析：反應CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑中，CaH2中H元素為-1價，在反應中升高為0；H2O中H元素為+1價，在反應中降低為0，以此來解答．
解答：解：A．由反應可知，氧化產(chǎn)物與還原反應均為氫氣，故A錯誤；
B．得電子和失電子的原子都是H原子，且得電子和失電子的H原子個數(shù)相等，為1：1，故B錯誤；
C．CaH2中H元素為-1價，在反應中失電子，故C錯誤；
D．H2O中H元素為+1價，在反應中得電子化合價降低，所以水是氧化劑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查氧化還原反應，明確元素的化合價是解答本題的關鍵，注意氫化鈣中氫元素為-1價，難度不大．
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對反應CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H顯-1價）下列判斷正確的是


  1. A.
    H2只是氧化產(chǎn)物
  2. B.
    得電子原子和失電子原子的個數(shù)比為2：1
  3. C.
    CaH2得電子
  4. D.
    H2O是氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對反應CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑，（CaH2中H顯-1價）下列判斷正確的是（　�。�
A．H2只是氧化產(chǎn)物
B．得電子原子和失電子原子的個數(shù)比為2：1
C．CaH2得電子
D．H2O是氧化劑

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