【題目】姜黃素具有搞突變和預(yù)防腫瘤的作用,其合成路線如下:

已知:①

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)D中含有的官能團(tuán)名稱是___________

(2)反應(yīng)A→B的反應(yīng)條件為________;已知D→E轉(zhuǎn)化中原子利用率100%,則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______________。

(3)姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________________

(4)D的催化氧化產(chǎn)物與B可以反應(yīng)生成一種高分子化合物,其化學(xué)方程式為_________________________________________。

(5)下列有關(guān)E的敘述不正確的是___________(填正確答案編號(hào))。

a.1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗3mol的Br2

b.E能發(fā)生氧化、加成、取代和縮聚反應(yīng)

c.1molE最多能與3molNaOH發(fā)生反應(yīng)

d. E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

(6)G(C8H8O3)的同分異構(gòu)體中,符合下列條件的共有__________種。

①苯環(huán)上的一取代物只有2種;②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH.

其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________。

【答案】 醛基、羧基 氫氧化鈉水溶液,加熱 nHO-CH2-CH2-OH+nHOOC-COOH→+(2n-1)H2O ac 6種

【解析】乙烯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A,A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為BrCH2CH2BrA和試劑X反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生成C,根據(jù)C分子式知,COHCCHO,則BCH2OHCH2OH,ANaOH的水溶液加熱發(fā)生取代反應(yīng)生成B,B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,根據(jù)C、D分子式知,DOHCCOOH,DH反應(yīng)生成E,根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知,HE發(fā)生氧化反應(yīng)生成F,根據(jù)FG分子式結(jié)合信息①知,F發(fā)生消去反應(yīng)生成G,G,根據(jù)信息②知,姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:

1D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: OHC-COOH,所以D中含有的官能團(tuán)名稱為醛基,羧基。(2A:(1、2-二溴乙烷),生成B:(HOCH2CH2OH),鹵代烴轉(zhuǎn)化生成醇,發(fā)生了水解,條件是NaOH水溶液,加熱。D :(OHC-COOH→E,轉(zhuǎn)化中原子利用率100%,根據(jù)E的分子式知,H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為: 。(3根據(jù)以上分析可知姜黃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:。(4D的催化氧化產(chǎn)物為:HOOC-COOHBHOCH2-CH2OH,二者可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物,其化學(xué)方程式為:

nHO-CH2-CH2-OH+nHOOC-COOH→+2n-1H2O;(5a、苯環(huán)上酚羥基鄰對(duì)位氫原子能被溴原子取代,所以1molE與濃溴水反應(yīng)最多消耗1molBr2a錯(cuò)誤;bE中含有醇羥、羧基、苯環(huán)、醚鍵、酚羥基,能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)、取代反應(yīng)和縮聚反應(yīng),b正確;c酚羥羧基能和NaOH反應(yīng),所以1molE最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng),c錯(cuò)誤;d、E中含有酚羥基,所以E能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),d正確。答案選ac;(6G,G的同分異構(gòu)體符合下列條件:①苯環(huán)上的一取代物只有2種說(shuō)明苯環(huán)上只有兩種氫原子;②1mol該物質(zhì)與燒堿溶液反應(yīng),最多消耗3molNaOH,這說(shuō)明含有3 個(gè)酚羥基和乙烯基,或水解后的產(chǎn)物含有2 個(gè)酚羥基和1 個(gè)羧基,符合條件的有、、、、,其中核磁共振氫譜中有4組吸收峰的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】學(xué)習(xí)了銅與濃硫酸的反應(yīng)后,某班同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)探究Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體產(chǎn)物;卮鹣铝袉(wèn)題:

(1)足量Mg與濃硫酸反應(yīng)

Mg與濃硫酸反應(yīng)的氣體制備裝置可選擇上圖中的_______,由Cu與濃硫酸的反應(yīng)可知Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。

設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Mg與濃硫酸反應(yīng)的主要?dú)怏w產(chǎn)物的方法:____________________________。

(2)Mg與濃硫酸反應(yīng)雜質(zhì)氣體的探究

隨著Mg與濃硫酸的反應(yīng)進(jìn)行,逐漸產(chǎn)生一種還原性氣體,該氣體是__________(寫化學(xué)式)。

為探究這種氣體的存在,可采用上述組合后的裝置,裝置連接順序是__________________→F,其中裝置F的玻璃管中盛有的固體藥品名稱是_____________________,該裝置中干燥管內(nèi)的堿石灰的作用是_____________________。

裝置B的現(xiàn)象是_____________________。

裝置C的作用是__________________________。

裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。

(1)Cu位于元素周期表第四周期,銅原子核外電子有____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài),Cu+的核外電子排布式為________。

(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖,可確定該晶胞中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為______。

(3)Mg是第三周期元素,該周期部分元素氟化物的熔點(diǎn)下表:

氟化物

NaF

MgF2

SiF4

熔點(diǎn)/K

1266

1534

183

解釋表中氟化物熔點(diǎn)差異的原因:___________________________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上通常以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))為原料制備無(wú)水氯化鋁:2Al2O3+6Cl2===4AlCl3+3O2。

回答以下問(wèn)題:

(1)為促進(jìn)反應(yīng)的進(jìn)行,實(shí)際生產(chǎn)中需加入焦炭,其原因是____________________。

(2)加入焦炭后的化學(xué)反應(yīng)可表示為Al2O3+C+Cl2△,AlCl3+X↑,則氣體X可能是

___________________________________________________________。

(3)在提純AlCl3粗產(chǎn)品時(shí),需加入少量鋁粉,可使熔點(diǎn)較低的FeCl3轉(zhuǎn)化為熔點(diǎn)較高的FeCl2,從而避免在AlCl3中混入鐵的氯化物。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

(4)以鋁土礦為原料可以通過(guò)以下途徑提純氧化鋁:

①寫出濾液甲中溶質(zhì)的化學(xué)式:______________________________

②寫出濾液乙中加入過(guò)量氨水得到Al(OH)3的離子方程式:_________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】36.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似為1g· mL-1),所得溶液的密度為ρg·mL-1,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)的量濃度為c,NA表示阿伏加德羅常數(shù),則下列敘述中正確的是( 。

A. 所得溶液的物質(zhì)的量濃度:c=1 mol·L-1 B. 所得溶液中含有NA個(gè)HCl分子

C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L D. 所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù):w=36.5c/(1000ρ)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列敘述不正確的是 ( )

A. 氫氧化鋁可以用于治療胃酸過(guò)多 B. Fe3O4可用作紅色油漆和涂料

C. 金屬鈉有強(qiáng)還原性,能和硫酸銅溶液反應(yīng),但不能置換出金屬銅 D. 為使面包松軟可口可用碳酸氫鈉做發(fā)泡劑

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1) 合理膳食,保持營(yíng)養(yǎng)均衡,是青少年學(xué)生健康成長(zhǎng)的重要保證。

①維生素C能增強(qiáng)人體對(duì)疾病的抵抗能力,促進(jìn)人體生長(zhǎng)發(fā)育,中學(xué)生每天要補(bǔ)充60mg的維生素C。下列物質(zhì)含有豐富維生素C的是____________(填字母)。

A.牛肉 B.辣椒 C.雞蛋

②青少年及成人缺乏某種微量元素將導(dǎo)致甲狀腺腫大,而且會(huì)造成智力損害,該微量元素

_________( 填字母)

A.碘 B.鐵 C.鈣

③蛋白質(zhì)是人體必需的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì),它在人體內(nèi)最終分解為___________(填字母)。

A.葡萄糖 B.氨基酸 C.脂肪酸

(2) 材料是人類生存和發(fā)展的物質(zhì)基礎(chǔ),合理使用材料可以改善我們的生活。

①居室裝修所使的人造板材會(huì)釋放出一種揮發(fā)性物質(zhì),長(zhǎng)期接觸會(huì)引起過(guò)敏性皮炎,免疫功能異常,該揮發(fā)性物質(zhì)是 __________(填字母)。

A.酒精 B.蔗糖 C.甲醛

②玻璃是重要的硅酸鹽產(chǎn)品。生產(chǎn)玻璃時(shí),石灰石與石英反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________________

(3) 保持潔凈安全的生存環(huán)境已成為全人類的共識(shí),人與自然要和諧相處。對(duì)汽車加裝尾氣催化凈化裝置,可以使其中的NO、CO相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒的氣體,其原理可以用化學(xué)方程式表示為____________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】工業(yè)上真空煉銣的原理為2RbCl+Mg MgCl2+2Rb(g),下列說(shuō)法正確的是

A. 鎂的金屬活動(dòng)性比銣強(qiáng),故鎂可置換銣

B. 銣的沸點(diǎn)比鎂低,把銣蒸氣抽出時(shí),平衡右移

C. MgCl2的熱穩(wěn)定性比RbCl

D. Rb單質(zhì)比RbCl更穩(wěn)定

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說(shuō)法,不正確的是(  )

A. 過(guò)氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來(lái)源 B. 氯氣可用于制農(nóng)藥 C. 純堿可用于治療胃酸過(guò)多 D. 鈉可用于冶煉金屬鈦

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