9．下面關(guān)于催化劑的說法正確的是（　�。�
A．催化劑只改變反應的正反應速率
B．催化劑通過升高反應的活化能來加快反應速率
C．催化劑能夠改變反應的反應熱
D．催化劑不能改變反應物的轉(zhuǎn)化率

分析 催化劑在化學反應中可降低反應的活化能以提高反應速率，但不能改變反應熱，不能改變平衡移動，只與反應速率有關(guān)．

解答 解：A．催化劑能同等程度地改變正逆反應速率，故A錯誤；
B．催化劑在化學反應中降低反應的活化能，故B錯誤；
C．反應熱只與反應的始末狀態(tài)有關(guān)，與催化劑不能改變反應熱，故C錯誤；
D．催化劑不能改變反應的平衡狀態(tài)，則不能改變反應物的轉(zhuǎn)化率，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查催化劑的知識，題目難度不大，本題注意催化劑只影響反應速率，不改變平衡狀態(tài)的特點．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．亞硝酸鈉被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應用廣泛．以木炭，濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示．

已知：室溫下，①2NO+Na2O2═2NaNO2
②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應生成NO3-和Mn2+，5NO2-+2MnO4-+6H+═5NO3-+2Mn2++3H2O
（1）A中觀察到的現(xiàn)象是有紅棕色氣體生成 或 有（深）紅色氣體生成．
（2）裝置B中，使Cu溶解的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（3）裝置C的作用是防止倒吸，裝置F的作用是吸收未反應的NO．
（4）若無裝置D，則E中產(chǎn)物除亞硝酸鈉外還含有副產(chǎn)物Na2CO3、NaOH．（填化學式）
（5）充分反應后，某同學設(shè)計實驗對E中NaNO2的含量進行檢測．稱取E中固體2g，完全溶解配制成溶液100mL，取出25mL溶液用0.100mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定（雜質(zhì)不與KMnO4反應），消耗KMnO4溶液20mL，則樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為69.0%．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．某金屬氯化物MCl2 40.5g，含有0.6mol Cl-，則金屬M的摩爾質(zhì)量為64g/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用0.1mol/L的鹽酸標準溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，觀察酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，其結(jié)果會導致測得NaOH溶液的濃度（　�。�
A．偏高B．偏低C．準確D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．對于X+Y（s）?Z的平衡，若增大壓強，Y的轉(zhuǎn)化率增大，則X和Y的狀態(tài)是（　�。�
A．X為氣態(tài)，Z為固態(tài)B．X為固態(tài)，Z為氣態(tài)C．X為氣態(tài)，Z為氣態(tài)D．X為固態(tài)，Z為固態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．根據(jù)金屬的性質(zhì)，推測制取下列金屬最適合的方法．
①Na：電解法； ②Zn：熱還原法；③Hg：熱分解法；  ④Fe：熱還原法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是（　�。�
A．金屬鈉B．CH3COOHC．H2SO4D．SO2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．（1）下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的有②③④；屬于非電解質(zhì)的有⑤．
①Cu   ②H2SO4   ③NaOH   ④NaCl   ⑤酒精  ⑥鹽酸  ⑦H2
（2）19.2gSO2在標準狀況下的體積為6.72L，其中含氧原子的物質(zhì)的量為0.6mol，該氣體在標準狀況下的密度是2.86　g/L．
（3）下列微粒①S  ②S2-  ③Cu 2+ ④Fe2+  ⑤Fe3+ ⑥Cl-  在反應中的作用（填序號）：
只能作氧化劑的是③⑤；只能作還原劑的是②⑥；既可能作氧化劑又可能作還原劑的是①④．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．將Na單質(zhì)的性質(zhì)與Fe單質(zhì)的性質(zhì)放在一起進行研究，分析其異同點，這種研究方法是（　�。�
A．觀察法B．實驗法C．分類法D．比較法

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