Question

8．某校為了改進(jìn)碳與HN0₃反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置：先預(yù)熱盛有無水CaCl₂的試管I，然后投入幾小塊紅熱的炭塊，再緩緩地向炭塊上滴加濃HN0₃，反應(yīng)即可連續(xù)進(jìn)行．
（1）由于濃HN0₃易揮發(fā)，應(yīng)怎樣操作才能使分液漏斗中HN0₃順利滴下？用導(dǎo)管連接分液漏斗和大試管．
（2）寫出試管I中的化學(xué)方程式：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂0．
（3）試管Ⅱ上方的長(zhǎng)頸漏斗中放置一團(tuán)濕棉花．其作用是將二氧化氮轉(zhuǎn)化成一氧化氮．
（4）試管Ⅱ中的現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁．

Answer 1

分析 （1）用導(dǎo)管連接大試管和分液漏斗，使分液漏斗和大試管中壓強(qiáng)相等；
（2）試管I中碳與濃硝酸加熱反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化氮和水，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（3）濕棉花將二氧化氮轉(zhuǎn)化成一氧化氮，避免影響二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng)；
（4）NO不溶于水，會(huì)有氣泡冒出，二氧化碳能夠使澄清石灰水變渾濁．

解答 解：（1）用導(dǎo)管將分液漏斗和大試管連接，使分液漏斗和導(dǎo)管中壓強(qiáng)相等，從而使分液漏斗中的濃硝酸順利流出，
故答案為：用導(dǎo)管連接分液漏斗和大試管；
（2）試管I中C與濃硝酸反應(yīng)的方程式為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂0，
故答案為：C+4HNO₃（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂0；
（3）根據(jù)反應(yīng)可知，反應(yīng)生成的氣體為二氧化碳和二氧化氮的混合物，要通過澄清石灰水證明二氧化碳，應(yīng)該除去二氧化氮，濕棉花中的水分能夠?qū)⒍�氧化氮轉(zhuǎn)化成NO，從而避免了對(duì)二氧化碳的檢驗(yàn)，
故答案為：將二氧化氮轉(zhuǎn)化成一氧化氮；
（4）NO不與澄清石灰水反應(yīng)，所以會(huì)觀察到有氣泡冒出，二氧化碳與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，則澄清石灰水會(huì)變渾濁，
故答案為：產(chǎn)生氣泡，澄清石灰水變渾濁．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康�、�?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵，注意掌握常見氣體的性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，明確性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>