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【題目】下列敘述正確的是(　　)

A. 1 mol H2O的質量為18 g·mol－1

B. CH4的摩爾質量為16 g

C. 3.01×1023個SO2分子的質量為32 g

D. 1 mol任何物質均含有6.02×1023個分子

【答案】C

【解析】

A.質量單位是克等，1 mol H2O的質量為18 g，故A錯誤；

B. 摩爾質量的單位是g·mol－1等，CH4的摩爾質量為16g·mol－1，故B錯誤；

C. 3.01×1023個SO2分子是0.5mol，質量為0.5mol×64g·mol－1=32 g，故C正確；

D. 物質不都是由分子構成，如氯化鈉固體不含分子，故D錯誤；

故選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國南海海域是全球范圍內石油儲量與可開采儲量較豐富、開采潛力較大的地方，有“第二個波斯灣”之稱．下列關于石油的說法正確的是（ ）
A.石油屬于可再生礦物能源
B.石油只含有碳、氫、氧三種元素
C.將原油通過萃取、分液可獲得汽油
D.石油分餾所得的各餾分仍是混合物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為了更好地解決能源問題,人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率,另一方面尋找新能源。以下做法可以提高燃料效率的是 （ ）

A.將煤轉化成煤氣或轉化為液體甲醇B.將煤脫硫后燃燒

C.通入大大過量的空氣D.將煤干餾成煤焦油來燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A，B，X，Y和Z是原子序數依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B，A與X均可形成10個電子化合物；B的最高價含氧酸可與其氣態(tài)氫化物反應生成鹽，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其溶液可使酚酞試液先變紅后褪色．
用元素符號或化學式回答下列問題．
（1）X在周期表中的位置是；
（2）化合物Y2X2的電子式為 ， 它含有的化學鍵類型有（填序號）．
A．離子鍵 B．極性共價鍵 C．非極性共價鍵 D．氫鍵
（3）X，Z的簡單氫化物中沸點較高的是（填化學式），原因是 ．
（4）A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，這兩種化合物發(fā)生反應可生成Z，其反應的化學方程式為：；
（5）A的單質與X的單質可制成新型的化學電源（KOH溶液作電解質溶液），兩個電極均由多孔性碳制成，通入的氣體由孔隙中逸出，并在電極表面放電，則負極電極反應式為： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】《天工開物》中對制造染料“藍靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數十下，淀信即結。水性定時，淀沉于底…其掠出浮沫曬干者曰靛花。”文中沒有涉及的實驗操作是

A. 溶解B. 攪拌C. 升華D. 蒸發(fā)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將pH為5的硫酸溶液稀釋500倍，稀釋后溶液中c（H+）：c（SO42﹣）約為（ ）
A.10：1
B.1：10
C.2：1
D.1：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】除去MgO中的Al2O3可選用的試劑是(　　)

A. NaOH溶液 B. 硝酸

C. 濃硫酸 D. 稀鹽酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列所述情況可能引起污染的是

①含磷洗衣粉的大量使用 ②農業(yè)生產中農藥的使用不當 ③工業(yè)廢氣的任意排放

A.①②B.①③C.②③D.①②③

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑，易溶于水．制備方法如下：
（1）步驟Ⅰ：電解食鹽水制備氯酸鈉．用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質．在除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的（填化學式），至沉淀不再產生后，再加入過量的和NaOH，充分反應后將沉淀一并濾去．
（2）步驟Ⅱ：將步驟Ⅰ得到的食鹽水在特定條件下電解得到氯酸鈉（NaClO3），再將它與鹽酸反應生成ClO2與Cl2 ， ClO2與Cl2的物質的量比是 ．
（3）學生擬用圖1所示裝置模擬工業(yè)制取并收集ClO2 ， 用NaClO3和草酸（H2C2O4）恒溫在60℃ 時反應制得．
反應過程中需要對A容器進行加熱，加熱的方式為；加熱需要的玻璃儀器除酒精燈外，還有；
（4）反應后在裝置C中可得亞氯酸鈉（NaClO2）溶液．已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃ 時，析出的晶體是NaClO23H2O，在溫度高于38℃時析出的是NaClO2 ． 根據圖2所示NaClO2的溶解度曲線，請完成從NaClO2溶液中制得NaClO23H2O的操作步驟： ①；②；③洗滌；④干燥．
（5）目前我國已成功研制出利用NaClO2制取二氧化氯的新方法，將Cl2通入到NaClO2溶液中．現制取270kg二氧化氯，需要亞氯酸鈉的質量是 ．
（6）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的劇毒CN﹣氧化為無毒物質，自身被還原為Cl﹣ ． 處理含CN﹣相同量的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是ClO2的倍．

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