Question

現(xiàn)有不純的氯化銅粉末13.5g（內(nèi)含一種雜質(zhì)）．當與足量的AgNO₃溶液反應時，生成29gAgCl沉淀，則粉末中的雜質(zhì)可能是（　　）

• A、FeCl₃
• B、KCl
• C、ZnCl₂
• D、BaCl₂

Answer 1

考點：有關混合物反應的計算

專題：計算題

分析：用假設法求解，13.5gCuCl₂與足量鹽酸反應生成28.7gAgCl．因為28.7g＜29g，說明CuCl₂樣品中混有的雜質(zhì)能與硝酸銀反應，并且與同質(zhì)量的CuCl₂相比產(chǎn)生AgCl的質(zhì)量多，即雜質(zhì)中所含氯元素的質(zhì)量分數(shù)高于CuCl₂中氯元素的質(zhì)量分數(shù)；
分別計算出CuCl₂、FeCl₃、BaCl₂、KCl、ZnCl₂中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，然后比較得出答案．

解答： 解：假設13.5g為純的CuCl₂，其物質(zhì)的量為：n（CuCl₂）=

13.5g

135g/mol

=0.1mol，
根據(jù)反應CuCl₂+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2AgCl↓可知，0.1mol氯化銅完全反應生成0.2molAgCl沉淀，
生成沉淀的質(zhì)量為：143.5g/mol×0.2mol=28.7g＜29g，
現(xiàn)為29g，則樣品中氯元素的質(zhì)量分數(shù)應大于CuCl₂中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，
CuCl₂、FeCl₃、CaCl₂、AlCl₃、ZnCl₂中氯元素的質(zhì)量分數(shù)分別為：
CuCl₂：

35.5×2

64+35.2×2

×100%≈52.6%，
FeCl₃：

35.5×3

35.5×3+56

×100%=65.5%，
KCl：

35.5

35.5+39

×100%≈47.7%，
ZnCl₂：

35.5×2

35.5×2+65

×100%≈52.2%，
BaCl₂：

35.5×2

35.5×2+137

×100%≈34.1%，
FeCl₃中氯元素的質(zhì)量分數(shù)大于CuCl₂中氯元素的質(zhì)量分數(shù)，
故選A．

點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，本題可用平均值法和變形法相結(jié)合來速解，在解此類題時，可以應用假設法假設所給質(zhì)量是純凈物的質(zhì)量，計算出生成沉淀的質(zhì)量，再找出物質(zhì)之間的質(zhì)量關系，用平均值法進行分析解答，要細心分析．