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【題目】被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片作為傳導體，在其一邊鍍鋅，而在其另一邊鍍二氧化錳。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為Zn＋2MnO2＋H2O = ZnO＋2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A. 該電池的正極為鋅

B. 該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

C. 當0.1 mol Zn完全溶解時，流經電解液的電子個數(shù)為1.204×1023

D. 電池負極反應式為Zn - 2e－＋2OH－ = ZnO＋H2O

【答案】D

【解析】A．該裝置為原電池，電池反應式中Zn元素化合價由0價變?yōu)?/span>+2價，所以Zn失電子發(fā)生氧化反應作負極，故A錯誤；B．該電池反應中，二氧化錳作正極，正極反應式為MnO2+H2O+e-═MnO(OH)+OH-，故B錯誤；C．電子不通過電解質溶液，電解質溶液產生電流是由陰陽離子定向移動形成的，故C錯誤；D．負極反應式為Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列敘述正確的有 ( )

①堿性氧化物：Na2O2、MgO、Al2O3

②Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應制得

③碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體

④灼熱的炭與CO2反應、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應均既是氧化還原反應，又是吸熱反應

⑤堿石灰、生石灰、玻璃、漂白粉、光導纖維都是混合物

⑥苛性鉀、次氯酸、氯氣按順序分類依次為：強電解質、弱電解質和非電解質

A. 1個 B. 2個

C. 3個 D. 4個

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。W的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z分屬不同的周期，它們的原子序數(shù)之和是W原子序數(shù)的5倍。含有元素Z的鹽的焰色反應為紫色。下列說法正確的是

A. 原子半徑的大小W

B. 簡單氫化物的熱穩(wěn)定性W>X

C. X、Y的簡單離子具有相同的電子層結構

D. 工業(yè)上通過電解W、Y組成的化合物制備單質Y

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機物的名稱一定錯誤的是（ ）
A.2一甲基一1一丁烯
B.2，2一 二甲基丙烷
C.5，5一二甲基一3一己烯
D.4一甲基一2一戊炔

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系表述正確的是（ ）
A.在25℃100 mL NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）+c（NH3H2O）
B.0.1 mol/L的NaHCO3溶液中：c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（H2CO3）+c（CO32﹣）
C.將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸等體積混合所得堿性溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（Cl﹣）
D.0.1 mol/L的（NH4）2SO4溶液中：c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH﹣）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列一定能說明酸HX是弱電解質的是 （ ）

①常溫下NaX溶液的PH大于7；②HX溶液做導電實驗，燈泡很暗；③HX不與NaCl反應；④0.1mol/L的HX溶液的PH = 2；⑤HX具有很強的揮發(fā)性；⑥PH = 1的HX加水稀釋成10倍后，PH = 1.5

A. ②③⑤ B.①④⑥ C.①②④⑥　　 D.①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】電池在生產、生活中應用越來越廣泛．下列說法錯誤的是（ ）
A.化學電源有一次電池、二次電池和燃料電池等，一次電池只能放電，不能充電
B.鉛蓄電池應用廣泛，是一種常見的可充電電池，放電過程中電解質溶液密度逐漸增大
C.燃料電池具有能量利用率高、可連續(xù)使用和污染輕等優(yōu)點
D.鋰電池是一種高能電池，體積小、重量輕，單位質量電極放出的電能多

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科技大學的錢逸泰教授等以CCl4和金屬鈉為原料，在700 ℃時制造出納米級金剛石粉末，發(fā)生的反應是4Na＋CCl4===C＋4NaCl。該成果被科學家們高度評價為“稻草變黃金” 。同學們對此有下列一些“理解”，其中錯誤的是(　　)

A. 金剛石屬于非金屬單質

B. 反應過程中元素化合價沒有改變

C. 該反應屬于氧化還原反應

D. 該反應是置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）3.01×1023個H2SO4的物質的量為____________mol,含__________molO。

（2）1.5molFe2(SO4)3中含__________molFe3+，________molSO42-。

（3）0.4molNH3的質量為_______，與它所含相同氫原子數(shù)的水分子個數(shù)為_________。

（4）在標準狀況下，35.5g氯氣的體積是________L，將其與氫氣完全化合需氫氣的物質的量是_____，將生成的氣體制成1L溶液，溶質的物質的量濃度是_______，將此溶液取出20mL加蒸餾水稀釋成200mL溶液，此稀稀后的溶液中溶質的物質的量濃度是_________。

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