19．如表實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的是（　�。�
序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A濃、稀HNO3分別與Cu反應(yīng)比較濃、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱
B驗(yàn)證Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）向含等物質(zhì)的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液
C往稀硫酸中加入少量硫酸銅加快鋅與稀硫酸反應(yīng)的反應(yīng)速率
D檢驗(yàn)乙酸溶液中是否混有乙醇取樣液于試管，加一綠豆顆粒大的鈉粒
A．AB．BC．CD．D

分析 A．濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性不同，與銅反應(yīng)的劇烈程度不同；
B．溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先沉淀；
C．Zn能置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池；
D．Na和乙酸、乙醇都反應(yīng)．

解答 解：A．濃、稀硝酸的強(qiáng)氧化性不同，與銅反應(yīng)的劇烈程度不同，濃硝酸氧化性較強(qiáng)，可與銅劇烈反應(yīng)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故A不選；
B．溶度積常數(shù)小的物質(zhì)先沉淀，向含等物質(zhì)的量NaCl、KI的混合液中滴加AgNO3溶液，先生成AgI，說(shuō)明Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl），能實(shí)現(xiàn)實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，故B故選；
C．Zn能置換出Cu，Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成原電池，從而加快反應(yīng)速率，故C不選；
D．乙酸、乙醇均能與鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣體，不能檢驗(yàn)是否含乙醇，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及酸濃度與氧化性強(qiáng)弱關(guān)系、原電池對(duì)反應(yīng)速率影響、沉淀的生成等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．金屬鈉分別投入下列溶液中，放出氣體且最終不一定有沉淀的是（　�。�
A．MgCl2溶液B．CuSO4溶液C．FeCl3溶液D．Al2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的是（　�。�
A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取金屬鈉B．實(shí)驗(yàn)II：制取Fe（OH）2
C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：制取少量的氫氧化鋁D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是反應(yīng)生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡(jiǎn)單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某化學(xué)探究科研小組利用丙酮與溴在氯化氫做催化劑的條件下發(fā)生取代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2$\stackrel{HCl}{→}$CH3COCH2Br+HBr）來(lái)探究化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)物濃度的關(guān)系．如果化學(xué)反應(yīng)速率v（Br2）用測(cè)定一定量的溴單質(zhì)顏色消失所需要的時(shí)間來(lái)表示，在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)
序號(hào)		初始濃度c/（mol•L-1）溴顏色消失
所需時(shí)間t/s
CH3COCH3HClBr2
①1.600.400.0020580
②3.200.400.0020290
③1.600.800.0020290
④1.600.400.00401160
分析上述表格中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是（　　）
A．由①④實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以得出增大c（Br2），v（Br2）減小
B．由②③實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以得出實(shí)驗(yàn)②和③的v（Br2）相等
C．由①③實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以得出增大c（HCl），v（Br2）增大
D．由①②實(shí)驗(yàn)對(duì)比，可以得出增大c（CH3COCH3），v（Br2）增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

4．為實(shí)現(xiàn)下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，依�?jù)如表提供的主要儀器、所用試劑不合理的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>主要儀器試劑
A分離Br2和CCl4的混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4的混合物、蒸餾水
B制備Fe（OH）3膠體燒杯、玻璃棒、酒精燈1.0mol/L FeCl3溶液、蒸餾水
C實(shí)驗(yàn)室制取NH3試管、帶導(dǎo)管的橡皮塞濃氨水、生石灰
D測(cè)定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液、0.100 0mol/L鹽酸、酚酞溶液
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫及對(duì)應(yīng)表述均正確的是（　　）
A．已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=-221kJ/mol，則可知C的燃燒熱△H=-110.5kJ/mol
B．稀醋酸與0.1 mol/LNaOH溶液反應(yīng)：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3kJ/mol
C．已知1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水所放出的熱量為285.5 kJ，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
D．密閉容器中，9.6g硫粉與11.2g鐵粉混合加熱生成硫化亞鐵17.6 g時(shí)，放出19.12 kJ熱量．則Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
化學(xué)鍵C-HC=CC-CH-H
鍵能（KJ/mol）615.3414.4347.4435.3
A．已知?jiǎng)t可以計(jì)算CH3-CH3（g）→CH2=CH2（g）+H2（g）；△H=+125.6KJ/mol
B．NH3+H3O+=NH4++H2O，說(shuō)明NH3結(jié)合H+能力比H2O強(qiáng)
C．室溫下，用0.100mol．L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.100mol．L-1的醋酸，V（NaOH）=10.00mL時(shí)，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$＜1
D．已知中和熱為-57.4KJ/mol，則NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa+H2O（l）△H=-57.4KJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．在下列各溶液中，離子一定能大量共存的是（　�。�
A．強(qiáng)堿性溶液中：K+、Na+、Cl-、SO42-
B．含有0.1mol•L-1Fe3+的溶液中：K+、Mg2+、SCN-、NO3-
C．澄清透明的無(wú)色溶液：ClO-、MnO4-、Al3+、S2-
D．室溫下，pH=1的溶液中：Na+、ClO-、NO3-、SO42-

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