【題目】如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù),試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題.
(1)該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為 ______ molL-1.
(2)取用任意體積的該鹽酸時,下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是______ .
A.溶液中HCl的物質(zhì)的量
B.溶液的濃度
C.溶液中Cl-的數(shù)目
D.溶液的密度
(3)配制時,其正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次并在操作步驟空白處填上適當(dāng)儀器名稱) ______ .
A.用30mL水洗滌 ______ 2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,再加入少量水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻
C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
E.改用 ______ 加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切
F.繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水,直到液面接近刻度線1~2cm處
(4)在配制過程中,下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響?(在括 號內(nèi)填“偏大”,“偏小”,或“無影響”)
a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面 ______
b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水 ______ .
【答案】 11.9 BD BCAFED 燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 膠頭滴管 偏小 偏小
【解析】試題分析:(1)設(shè)鹽酸的體積為VL,則溶質(zhì)的質(zhì)量為V×1000mL×1.19gcm-3×36.5%,溶質(zhì)的物質(zhì)的量為=11.9Vmol,所以溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為=11.9mol/L.故答案為:11.9;
(2)A.溶液中HCl的物質(zhì)的量=nV,所以與溶液的體積有關(guān),故A不選;B.溶液的濃度=C=,與溶液的體積無關(guān),故B選;C.溶液中Cl-的數(shù)目=nNA=CVNA,所以與溶液的體積有關(guān),故c不選;D.溶液的密度與溶液的體積無關(guān),故D選;故選BD;
(3) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液步驟有:計算、稱量、溶解、冷卻轉(zhuǎn)移、洗滌轉(zhuǎn)移、定容、搖勻,因此正確的操作順序是BCAFED;A.用30 mL水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩;E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹液面恰好與刻度線相切;故答案為:BCAFED;燒杯內(nèi)壁和玻璃棒;膠頭滴管;
(4)a.用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面,導(dǎo)致濃鹽酸的體積偏小,溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,故選B;b.定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面下降,再加適量的蒸餾水,導(dǎo)致溶液的體積偏大,濃度偏小,故選B。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】環(huán)保部門每天通過新聞媒體向社會發(fā)布以污染物濃度為標(biāo)準(zhǔn)確定空氣質(zhì)量的信息。這些污染物是( )
A.二氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒 B.二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳
C.三氧化硫、氮氧化物、懸浮微粒 D.稀有氣體、氮氧化物、懸浮微粒
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列分離和提純的實驗中,所選用的方法或儀器不正確的是( 。
序號 | A | B | C | D |
實驗?zāi)康?/span> | 分離食鹽水與泥沙 | 分離水和CCl4 | 制取蒸餾水 | 從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體 |
分離方法 | 過濾 | 萃取 | 蒸餾 | 蒸發(fā) |
選用儀器 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O,下列說法中正確的( )
A. 反應(yīng)中MnO2是氧化劑 B. 該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C. KClO3在反應(yīng)中失去電子 D. 反應(yīng)中每生成lmol K2MnO4,氧化劑得到2mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合,催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。
(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式 。
(2)根據(jù)等電子原理,寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式 。
(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O 沉淀。
①甲醇的沸點比甲醛的高,其主要原因是 ;
甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為 。
②甲醛分子的空間構(gòu)型是 ;
1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為 。
③在1個Cu2O 晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示),
所包含的Cu 原子數(shù)目為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組元素的原子間在形成化合物時容易形成共價鍵的是
原子 | a | b | c | d | e | f | g |
M層電子數(shù) | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 |
A. a和c B. a和f
C. d和g D. b和g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按構(gòu)造原理寫出第9、17、35號元素原子的電子排布式。它們的核外電子分別有幾層?______________最外層電子數(shù)分別為多少?______________
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