Question

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

A．醋酸溶液與水垢中的CaCO3反應(yīng)：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑

B．硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O?H2S+2OH-

C．過量的NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)：2H++SO 2-4 +Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

D．用銅作電極電解飽和硫酸銅溶液：Cu+2H2O 電解 . Cu（OH）2+H2↑

Answer 1

A．醋酸是弱電解質(zhì)，寫離子方程式時(shí)不能拆分，故醋酸溶液與水垢中的CaCO₃反應(yīng)的離子反應(yīng)為
CaCO₃+2HAc═Ca²⁺+H₂O+CO₂↑+2Ac^-，故A錯(cuò)誤；
B．弱酸根離子的水解要分步進(jìn)行，故硫化鈉溶于水中的離子反應(yīng)應(yīng)為S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，故B錯(cuò)誤；
C．過量的NaHSO₄溶液，可以提供足夠的H⁺使OH^-完全中和，與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O，故C正確；
D．用銅作電極電解飽和硫酸銅溶液，陽極上Cu-2e^-=Cu²⁺，陰極上發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，故D錯(cuò)誤；
故選C．