下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng),既有氣體生成,最終又有沉淀生成的是
①金屬鈉投入到FeCl3溶液 ②過量NaOH溶液和明礬溶液
③Ba(HCO3)2溶液和NaHSO4溶液 ④Na2O2投入FeCl3溶液
A.①④ B.②③④ C.②③ D.①③④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
10g下列金屬與100ml 1mol/L 的鹽酸反應(yīng),產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最多的是( )
A.Na B.Mg C.Fe D. Al
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
對于可逆反應(yīng)4 NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6 H2O(g)下列敘述正確的是
A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),4v正(O2)= 5v逆(NO )
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成x mol NO,同時(shí)消耗x mol NH3 ,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),若縮小容器體積,則正反應(yīng)速率減少,逆反應(yīng)速率增大
D.在恒容容器中,若混合氣體密度不再改變,則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器,從左至右,可以進(jìn)行的混合物分離操作分別是
A.蒸餾、蒸發(fā)、分液、過濾 B.蒸餾、過濾、分液、蒸發(fā)
C.分液、過濾、蒸餾、蒸發(fā) D.過濾、蒸發(fā)、分液、蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
海帶中含碘元素,有人設(shè)計(jì)如下步驟來提取碘:①加入6%H2O2溶液 ②將海帶燒成
灰,向灰中加入蒸餾水 ③加入CCl4振蕩 ④過濾 ⑤用分液漏斗分液 ⑥加熱煮沸
1~2分鐘,合理的操作順序?yàn)?nbsp;
A.②一⑥一④一①一③一⑤ B.②一①一⑥一③一④一⑤
C.②一①一③一⑥一⑤一④ D.②一③一①一⑥一⑤一④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物已略去)。則W、X不可能是
選項(xiàng) | W | X |
A | 鹽酸 | Na2CO3溶液 |
B | NaOH溶液 | AlCl3溶液 |
C | CO2 | Ca(OH)2溶液 |
D | Cl2 | Fe |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
某化學(xué)小組模擬“侯氏制堿法”,以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下
圖所示裝置制取NaHCO3,反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3↓+NH4Cl。
然后再將NaHCO3制成Na2CO3。Ks5u
⑴ 裝置乙的作用是 。為防止污染空
氣,尾氣中含有的 需要進(jìn)行吸收處理。
⑵由裝置丙中產(chǎn)生的NaHCO3制取Na2CO3時(shí),需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有 、
、 。NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3的化學(xué)方程式為 。
⑶若在⑵中灼燒的時(shí)間較短,NaHCO3將分解不完全,該小組對一份加熱了t1 min
的NaHCO3 樣品的組成進(jìn)行了以下探究。
取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液,然后向此溶液中緩慢地滴
加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加
入,溶液中有關(guān)離子的物質(zhì)的量的變化
如右圖所示。
則曲線c對應(yīng)的溶液中的離子是
(填離子符號(hào));該樣品中NaHCO3和
Na2CO3的物質(zhì)的量之比是 。
⑷若取21.0 g NaHCO3固體,加熱了t2 min后,剩余固體的質(zhì)量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中
則充分反應(yīng)后溶液中H+ 的物質(zhì)的量濃度為____________(設(shè)溶液體積變化忽略不計(jì))。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
溴及其化合物廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、纖維、塑料組燃劑等,溴主要以Br-形式存在于海水中,海水呈弱堿性;卮鹣铝袉栴}:
(1)海水提溴過程中,向濃縮的海水中通入Cl2,將其中的Br-氧化,該過程的離子方程式為 ,再用空氣吹出溴;然后用碳酸鈉溶液吸收溴,溴歧化為Br-和BrO3-,其離子方程式為 。
(2)需要使用溴時(shí),用硫酸酸化得到的Br-和BrO3-的混合物,而不用鹽酸酸化混合物的原因可能是 。
(3)Cl2通入冷的石灰乳,用于制漂白粉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
。
(4)為了除去工業(yè)Br2中微量的Cl2,可向工業(yè)Br2中 。
a.通入HBr b.加入Na2CO3溶液 c.加入NaBr溶液 d.加入Na2SO3溶液
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
丙烯醇(CH2=CH—CH2OH)可發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)有( )
①加成 ②氧化 ③酯化 ④加聚 ⑤取代
A.只有①②③ B.只有①②③④ C.①②③④⑤ D.只有①③④
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