Question

【題目】如圖所示的銅﹣鋅原電池中，

（1）原電池的電極反應(yīng)式是：正極： ， 負(fù)極：；
（2）若生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為4.48L，則反應(yīng)過程中有mol電子轉(zhuǎn)移．在相同溫度下，同樣大小的混有碳粒等雜質(zhì)的鋅比純鋅與同濃度同體積的稀硫酸反應(yīng)的速率（選填“要快”、“要慢”、“相等”、“無法確定”）．
（3）若根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+═Cu2++2Ag 來設(shè)計(jì)原電池，則次原電池的負(fù)極材料應(yīng)選 ， 電解質(zhì)溶液應(yīng)為 ．

Answer 1

【答案】
（1）2H++2e﹣=H2↑；Zn﹣2e﹣=Zn2+
（2）0.4；要快
（3）銅片；硝酸銀溶液
【解析】解：（1）銅、鋅、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鋅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為 Zn﹣2e﹣=Zn2+ ， 鋅片逐漸溶解；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣=H2↑，所以答案是：2H++2e﹣=H2↑；Zn﹣2e﹣=Zn2+；（2）若生成的氫氣在標(biāo)況下的體積為4.48L，及生成0.2mol氫氣，有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，原電池加快反應(yīng)速率；所以答案是：0.4mol；要快；（3）原電池中失電子的物質(zhì)作負(fù)極，根據(jù)反應(yīng)方程式知，Cu作負(fù)極，電解質(zhì)溶液中含有得電子的Ag+ ， 可用硝酸銀溶液作電解質(zhì)溶液，所以答案是：銅片；硝酸銀溶液．