Question

有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，D的M層上7個電子．
（1）寫出A B C D元素符：A

O

，B

Na

，C

Mg

，D

Cl

，
（2）寫出A的原子結構示意圖：

．B的離子結構示意圖：

D在周期表的位置：

第3周期第ⅦA族

，
（3）分別寫出B、D的最高價氧化物的水化物的化學式

NaOH、HClO₄

，
（4）寫出單質A與氫氣反應的化學方程式：

2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O

，
（5）比較D的氣態(tài)氫化物與H₂S和HF的穩(wěn)定性：

HF＞HCl＞H₂S

，
（6）用電子式表示B與D形成的化合物的過程：

，
（7）C與D兩元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

．

Answer 1

分析：有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，則A為氧元素；B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B為鈉元素；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，令C的相對原子質量為x，則根據電子轉移守恒，

2.4

x

=0.1，解得x=24
，所以C的質子數為24-12=12，故C為鎂元素；D的M層上7個電子，則D為氯元素．
（1）A為氧元素，B為鈉元素，C為鎂元素，D為氯元素．
（2）根據核外電子排布規(guī)律畫出結構示意圖；
根據電子層=周期數，最外層電子數=族序數，判斷D在周期表的位置．
（3）B、D的最高價氧化物的水化物分別為氫氧化鈉、高氯酸．
（4）氧氣與氫氣反應生成水．
（5）非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定．
（6）根據電子式書寫規(guī)則表示B與D形成的化合物的過程．
（7）高氯酸是強酸，與氫氧化鎂反應生成高氯酸鎂和水．根據離子方程式的書寫原則書寫離子方程式．

解答：解：有A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦原子的核外電子數多8個，則A為氧元素；B 元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質，則B為鈉元素；C為原子核內有12個中子的二價金屬，當2.4克C與足量熱水反應時，在標準狀況下放出氣體2.24L，令C的相對原子質量為x，則根據電子轉移守恒，

2.4

x

=0.1，解得x=24，所以C的質子數為24-12=12，故C為鎂元素；D的M層上7個電子，則D為氯元素．
（1）由上述分析可知，A為O元素，B為Na元素，C為Mg元素，D為Cl元素．
故答案為：O； Na；  Mg； Cl．
（2）A為O元素，氧原子質子數為8，核外電子數為8，有2個電子層，最外層電子數為6，氧原子結構示意圖為；B為鈉元素，核內質子數為11，核外電子數為10，有2個電子層，最外層有8個電子，鈉離子結構示意圖為；D為Cl元素，原子有3個電子層，最外層有7個電子，處于周期表第3周期第ⅦA族．
故答案為：；；第3周期第ⅦA族．
（3）B為Na元素，D為Cl元素，二者最高價氧化物的水化物的化學式分別為NaOH、HClO₄．
故答案為：NaOH、HClO₄．
（4）單質A為氧氣，氧氣與氫氣反應生成水，反應方程式為2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O．
故答案為：2H₂+O₂

點燃  .

2H₂O．
（5）非金屬性F＞Cl＞S，所以氫化物穩(wěn)定性HF＞HCl＞H₂S．
故答案為：HF＞HCl＞H₂S．
（6）氯化鈉是離子化合物，由鈉離子與氯離子構成，用電子式表示氯化鈉形成的過程為：
故答案為：．
（7）C與D兩元素最高價氧化物的水化物分別為Mg（OH）₂、HClO₄，反應離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．
故答案為：Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O．

點評：考查結構性質與位置關系、電子式與結構示意圖、離子方程式等常用化學用語、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關鍵，注意基礎知識的理解掌握．