【題目】用A、B、C三個裝置都可以制取溴苯，其中A是最基本的制備裝置，B、C是改進后的裝置，請仔細分析、對比三套裝置，然后回答以下問題：

（1）寫出三個裝置中都發(fā)生的發(fā)應的化學方程式：__________、___________。

（2）裝置A和C中均采用了長玻璃導管，其作用是_____________________________。

（3）裝置B和C較好地解決了裝置A中存在的加藥品和及時密封的矛盾，方便了操作。裝置A中這一問題在實驗中易造成的不良后果是________________________________。

（4）裝置B中采用了洗氣瓶吸收裝置，其作用是_______________________。

（5）裝置B中也存在兩個明顯的缺點，使實驗的效果不好或不能正常進行。這兩個缺點是

___________________________、________________________。

【答案】 +Br2+HBr 2Fe+3Br2==2FeBr3 導出HBr兼起冷凝回流的作用 溴蒸氣和苯蒸氣逸出，污染環(huán)境，同時使反應物利用率降低 吸收反應中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣 揮發(fā)逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能流回反應器中，原料利用率低 由于導管伸入液面以下，而容易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。

【解析】(1)A、B、C三種裝置都可制取溴苯，三個裝置中都發(fā)生都會發(fā)生鐵與溴的反應、苯與溴的取代反應，反應的化學方程式為2Fe+3Br2=2FeBr3，；故答案為：2Fe+3Br2=2FeBr3，；

(2)苯和溴的取代反應中有溴化氫生成，苯和溴易揮發(fā)，所以導管b除導氣外，還有起冷凝回流作用，減少苯和溴的揮發(fā)，故答案為：導氣(導出HBr)兼冷凝(冷凝苯和溴蒸氣)；

(3)苯和溴易揮發(fā)，并且有毒，苯與溴逸入空氣會造成環(huán)境污染，同時使反應物利用率降低，故答案為：Br2和苯的蒸氣逸出，污染環(huán)境，同時使反應物利用率降低；

(4)溴蒸氣和苯蒸氣易溶于四氯化碳，裝置B中采用了洗氣瓶吸收裝置可以吸收反應中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣，故答案為：吸收反應中隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣；

(5)隨HBr逸出的溴蒸氣和苯蒸氣不能回流到反應器中，原料利用率低；由于導管插入AgNO3溶液中而容易產(chǎn)生倒吸，故答案為：原料利用率低；容易產(chǎn)生倒吸。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NH3與Cl2反應的產(chǎn)物不可能是（ ）
A.N2、HCl
B.NH4Cl、H2
C.N2、NH4Cl
D.N2、HCl、NH4Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學鍍鎳是指不使用外加電流，利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法。次磷酸鈉(NaH2PO2)是化學鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備NaH2PO2·H2O的流程如下：

回答下列問題:

⑴次磷酸鈉(NaH2PO2)是次磷酸(H3PO2)與足量NaOH溶液反應的產(chǎn)物，NaH2PO2屬于_______(填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”）， NaH2PO2中磷元素的化合價為___________。

(2)在反應器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是________________

(3)在反應器中發(fā)生多個反應，其中白磷(P4)與Ca(OH)2反應生成次磷酸鈉及磷化氫的化學方程式為_________________________

(4)流程中通入CO2的目的是______________，濾渣X的化學式為_____________

(5)流程中母液中的溶質(zhì)除NaH2PO2外，還有的一種主要成分為_____________

(6)含PH3的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽，該反應的離子方程式為____________

(7)某次生產(chǎn)投入的原料白磷為1240 kg，在高速乳化反應器中有80%的白磷轉(zhuǎn)化為次磷酸鈉及磷化氫，忽略其它步驟的損失，理論上最終得到產(chǎn)品NaH2PO2·H2O的質(zhì)量應為__________kg(NaH2PO2·H2O的相對分子質(zhì)量為106)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】硫酸亞鐵是人體常用的補鐵劑，缺少Fe2＋會導致缺鐵性貧血。綠礬（FeSO4·7H2O）在不同溫度下易分解得各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體，熔點16.8℃，沸點44.8℃，氧化性及脫水性較濃硫酸強，能漂白某些有機染料，如品紅等�；卮鹣铝袉栴}：

（1）第一組同學按照上圖裝置做綠礬的分解實驗，并檢驗其分解產(chǎn)物。裝置B中觀察到品紅褪色，第一組同學得出結論：綠礬的分解產(chǎn)物中含有______________________。

（2）第二組同學為了進一步探究褪色的原因，對第一組同學做完實驗B裝置的試管加熱，發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復紅色，則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中________。（填字母）

A．不含SO2 B．一定含有SO3 C．可能含SO2

（3）第三組同學查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出，為此，第三組同學從下圖中選取了部分儀器設計了一套檢驗綠礬分解的氣體產(chǎn)物裝置：

①第三組同學的實驗裝置中，依次連接的合理順序為a→___→ → → → 。

②驗證分解產(chǎn)物中有O2的簡要實驗操作步驟及現(xiàn)象是____________________________

（4）檢驗綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵，應選用的實驗儀器有試管、膠頭滴管、_______；選用的試劑為____________、____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對下列藥品或事故的處理正確的是（ ）

A. 金屬鈉著火燃燒時用砂子滅火

B. 氯水保存在無色透明的試劑瓶中

C. 漂白粉保存在燒杯中

D. 大量氯氣泄漏時用氫氧化鈉溶液浸濕的軟布蒙面并迅速離開現(xiàn)場

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ、（1）分子中有6個甲基，而一溴代物只有1種的烷烴，結構簡式是________。

（2）烯烴與溴化氫、水加成時，產(chǎn)物有主次之分，例如：

A是一種不對稱烯烴，與HBr加成時，生成的主要產(chǎn)物為B，與水加成時，生成的主要產(chǎn)物為C，

且B中僅含有4個碳原子、1個溴原子、1種氫原子，則B的結構簡式為:_________。

A與水在催化劑存在下發(fā)生加成反應的化學方程式___________________。（只寫主要產(chǎn)物）。

Ⅱ、鹵代烴在堿性醇溶液中能發(fā)生消去反應。下面是六個有機化合物的轉(zhuǎn)換關系。請回答下列問題：

（1）上述框圖中，①是___________反應。

（2）化合物E是重要的工業(yè)原料，寫出由D生成E的化學方程式____________。

（3）C1的結構簡式為____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。甲、丙、戊是由這些元素組成的二元化合物，丙分子中原子個數(shù)比為1:1,乙是元素D的單質(zhì)，通常為深紅棕色液體，丁為淡黃色固體，0.01 mol/L戊溶液的pH為2，己為難溶于水、密度比水大的油狀物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法中不正確的是

A. 四種元素既不同周期也不同主族

B. 元素的非金屬性A<B<C

C. 丙常溫常壓下為氣態(tài)

D. C的最高價氧化物對應的水化物為強酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

周期表前四周期元素R、X、Y、Z原子序效依次增大,RO2是紅棕色氣體：X位于元素周期表ⅣB族：同周期元素的基態(tài)原子中，Y的未成對電子最多；基態(tài)Z+最外層有18個電子。請回答下列問題：

(l）基態(tài)Y原子的價層電子軌道示意圖為__________。

(2) RO3-的立體構型是______________，寫出兩個與RO3- 其有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子____________。

(3) R及與R相鄰的同周期元素中，第一電離能最大的是____（填元素符號）, 原因是_____。

(4）若過渡金屬離子具有未成對d電子，容易吸收可見光而發(fā)生d-d躍遷，因而它們的水合離子常常具有顏色；若過渡金屬離子無未成對d電子，則其水合離子是無色的。下列水合離子為無色的是_____

A. X2+ B．X4+ C. Y3+ D. Z2+

(5）右圖是Z與金的一種合金晶體的立方晶胞：

① 該晶體中，Z與Au的原子個數(shù)比為_________；

② 原子坐標參數(shù)可表示晶胞內(nèi)各原子的相對位置。圖示晶胞中，原子坐標參數(shù)A為（0, 0,0 )；

B為（0,1/2，1/2）則C原子（底心）的坐標參數(shù)為__________。

③ 已知該立方晶胞的密度為dg/cm3 ,NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則晶胞參數(shù)（描述晶胞的大小和形狀）a=_______nm。（列出表達式即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)，不同溫度下達到平衡時，反應體系中各物質(zhì)的濃度如下表：

溫度

CH4(g)

H2O(g)

CO(g)

H2(g)

500K

0.8mol/L

0.8mol/L

0.2mol/L

0.6mol/L

800K

0.6mol/L

0.6mol/L

0.4mol/L

1.2mol/L

1000K

0.4mol/L

0.4mol/L

0.6mol/L

1.8mol/L

(1)該反應的平衡常數(shù)表達式為K=______________，正反應為_________反應（填放熱、吸熱）。

(2)能判斷該反應是否已達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是_________

a．容器壓強不變 b．c(CH4)=c(H2O)

c．v正(CH4)=v逆(H2) d ．混合氣體中c(CO)不變

氮化鋁是共價鍵化合物，高碳熱還原制備氮化鋁的總反應化學方程式為（未配平）：

Al2O3(s)+C(s)+N2(g)→AlN(s)+CO(g) ……①

某氮化鋁樣品中含有氧化鋁雜質(zhì)．已知氮化鋁和NaOH溶液能反應，并產(chǎn)生氨氣，其反應方程式為：AlN+NaOH+H2O→NaAlO2+NH3↑……②，

氧化鋁也能與氫氧化鈉溶液反應而全部溶解……③

(3)配平化學化學方程式①：___Al2O3(s)+ C(s)+ N2(g)→ AlN(s)+ CO(g)

(4)反應②中產(chǎn)生氣體的檢驗方法為____________________________________________；

反應③的離子方程式___________________________________________________________。

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