（10）（1）（6分）2mol CO2中含______ mol碳原子__________個氧原子(以NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)，標準狀況下的體積為___________L，質(zhì)量是______________g。1 mol·L-1的CaCl2 溶液0.5L，Cl－ 離子的物質(zhì)的量濃度為___________、Ca2+物質(zhì)的量為               。

（2））（４分）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③水銀 ④蔗糖 ⑤醋酸 ⑥KNO3溶液 ⑦氨氣  ⑧碳酸鈣  ⑨二氧化硫        填空回答（填序號）：

（1）以上物質(zhì)中屬于強電解質(zhì)的是              ；

（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是              ；

（16分）（12分）（1）2, 4 NA  ,44.8 , 88 .  2 mol·L-1, 0.5mol

（４分）（2）①②（8） ；（2）④（7 ）(9)；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
T（K） 938 1100
K 0.68 0.40
（1）已知可逆反應(yīng)FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）是煉鐵工業(yè)中一個重要反應(yīng)，其溫度與平衡常數(shù)K的關(guān)系如右表：
①寫出該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達式
K=
c(CO2)
c(CO)
K=
c(CO2)
c(CO)
．
②若該反應(yīng)在體積固定的密閉容器中進行，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，改變下列條件：升高溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量
減小
減小
（選填“增大”、“減小”、“不變”）；充入氦氣，混合氣體的密度
增大
增大
（選填“增大”、“減小”、“不變”）．
（2）常溫下，濃度均為0.1mol?L-1的下列六種溶液的pH如下表：
溶質(zhì) CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
①上述鹽溶液中的陰離子，結(jié)合質(zhì)子能力最強的是
CO32-
CO32-

②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷，濃度均為0.01mol?L-1的下列五種物質(zhì)的溶液中，酸性最強的是
D
D
（填編號）；將各溶液分別稀釋100倍，pH變化最小的是
C
C
（填編號）．
A．HCN   B．HClO   C．C6H5OH   D．CH3COOH   E．H2CO3
③據(jù)上表數(shù)據(jù)，請你判斷下列反應(yīng)不能成立的是
CD
CD
（填編號）．
A．CH3COOH+Na2CO3=NaHCO3+CH3COONa
B．CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
C．CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
D．CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
④要增大氯水中HClO的濃度，可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液，反應(yīng)的離子方程式為
H++HCO3-=H20+CO2↑
H++HCO3-=H20+CO2↑

（3）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．又知常溫下某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02mol?L-1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，則應(yīng)調(diào)整溶液pH大于
5
5
；要使0.2mol?L-1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全 （ 使Cu2+濃度降至原來的千分之一）則應(yīng)向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH為
6
6
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?江門一模）某研究性學習小組設(shè)計了一個環(huán)保型消毒液發(fā)生器，如圖所示裝置，用一石墨作電極電解飽和NaCl溶液，請你完成以下實驗探究過程：
已知25℃H2CO3K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11、HClO  K=2.9×10-8
（1）推斷電源電極名稱：a為
負
負
極，電解過程中，與電源正極相連的電極反應(yīng)式為
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
．與電源負極相連的電極附近溶液pH
升高
升高
．（填“不變，“升高”或“降低”）
（2）產(chǎn)生消毒液過程的有關(guān)反應(yīng)化學方程式：
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑，2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O
．
（3）若要保存消毒液必須密封，原因是（用化學方程式表示）
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
NaClO+H2O+CO2=NaHCO3+HClO
．
（4）有人認為該消毒液和“潔廁液”（含鹽酸）混合使用能增強清潔效果，你認為可行嗎？
為什么？
不行，因為二者混合后2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O
不行，因為二者混合后2HCl+NaClO=Cl2↑+NaCl+H2O

（5）對該消毒液對碳鋼制品是否有腐蝕作用進行探究．
僅限選擇的儀器和試劑：燒杯、試管、玻璃棒、量筒、容量瓶、滴管、藥匙；光亮的鐵釘、
消毒液、酚酞試液、2mol/L鹽酸、lmol/L硫酸、2mol/L硝酸、20%KSCN溶液．
假設(shè) 實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象 結(jié)論
①有明顯現(xiàn)象
用燒杯取少量消毒液，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間
用燒杯取少量消毒液，將一顆光亮的鐵釘放入燒杯，浸泡一段時間
鐵定表面出現(xiàn)鐵銹
鐵定表面出現(xiàn)鐵銹
鐵定被銹蝕
鐵定被銹蝕
②無明顯現(xiàn)象，要進一步探究
用試管取少量（實驗①）浸泡后的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加幾滴20%的KSCN溶液
用試管取少量（實驗①）浸泡后的溶液，滴加足量的1mol/L的硫酸酸化，再用滴管滴加幾滴20%的KSCN溶液
溶液不變色或溶液顯血紅色
溶液不變色或溶液顯血紅色
鐵釘可能未被腐蝕也可能被腐蝕
鐵釘可能未被腐蝕也可能被腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：

t℃將4mol A氣體和1mol B通入一個體積為8L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：4A（g）+B（s）?xC（g）+3D（s），5min時反應(yīng)達到平衡狀態(tài)（溫度不變），剩余0.8mol B，并測得C的濃度為0.1mol?L-1．填寫下列空白：
（1）從開始反應(yīng)到達到平衡狀態(tài)，A的平均反應(yīng)速率
0.02mol?L-1?min-1
0.02mol?L-1?min-1
，x=
4
4
．
（2）若該密閉容器體積可變，向原平衡混合物中通入少量氦氣（假設(shè)氦氣和A、B、C、D都不反應(yīng)）后，化學平衡將
不移動
不移動
移動（填“是”或“否”）．
（3）若相對分子質(zhì)量M（B）＞3M（D），溫度降低時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則正反應(yīng)是
放熱
放熱
反應(yīng)．（填“吸熱”或“放熱”）
（4）若向原平衡混合物中再通入a mol C和足量的D，在t℃達到新的平衡，此時A的物質(zhì)的量為
3.2+0.8a
3.2+0.8a
mol；
（5）若溫度保持不變，改變?nèi)萜鞯捏w積，在初始容器中改充4.5mol C、2.8mol D，要使反應(yīng)達平衡時C的濃度為0.2mol/L，則容器的體積是
4.5
4.5
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在20L恒容的密閉容器中，加入3molSO3（g）和1mol氧氣，在某溫度下使其反應(yīng)，反應(yīng)至4min時，氧氣的濃度為0.06mol/L，當反應(yīng)到8min時，反應(yīng)到達平衡．
（1）0min-4min內(nèi)生成O2的平均速率v（O2）=
0.025mol?L-1?min-1
0.025mol?L-1?min-1
mol/（L?min）
（2）整個過程中，各物質(zhì)的濃度與時間關(guān)系如圖所示，則該溫度下的平衡常數(shù)
K=
0.4mol?L-1
0.4mol?L-1

（3）若起始時按下表數(shù)據(jù)投料，相同溫度下達到平衡時，三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是
BD
BD
，此時的平衡常數(shù)與（2）小題比較
等于
等于
（填“大于”、“小于”或“等于”）
A B C D
SO3 1mol 3mol 3mol 0mol
SO2 2mol 1.5mol 0mol 6mol
O2 2mol 1mol 0mol 5mol
（4）物質(zhì)的濃度不再改變標志該反應(yīng)已達平衡，下列還可以說明該反應(yīng)已達平衡的是
①③④
①③④
（填序號）
①體系內(nèi)壓強不再改變
②容器內(nèi)氣體的密度不再改變
③混合氣體的平均分子量不再改變
④V正（SO3）=2V逆（O2）
⑤n（SO3）：n（O2）：n（SO2）=2：1：2．

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