1．實(shí)驗(yàn)室欲快速制取氫氣，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．用純鋅和稀硫酸反應(yīng)B．用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應(yīng)
C．用純鋅和濃硫酸反應(yīng)D．用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應(yīng)

分析 快速制取氫氣，可用粗鋅和稀硫酸反應(yīng)，濃硫酸和稀硝酸都不能與鋅反應(yīng)生成氫氣，粗鋅可形成原電池反應(yīng)，以此解答該題．

解答 解：濃硫酸、稀硝酸都不能與鋅反應(yīng)生成氫氣，
實(shí)驗(yàn)室制備氫氣應(yīng)用稀硫酸，
粗鋅與純鋅相比較，粗鋅易形成原電池反應(yīng)而導(dǎo)致反應(yīng)速率加快，
則應(yīng)用粗鋅與稀硫酸反應(yīng)，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題較簡(jiǎn)單，考查影響化學(xué)反應(yīng)速率的常見因素，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，學(xué)生應(yīng)熟悉溫度、濃度、構(gòu)成原電池、增大接觸面等對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響來解答，但濃硫酸、硝酸的性質(zhì)是學(xué)生解答中容易忽略的知識(shí)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑．A與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去，下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．X能使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了 X的強(qiáng)氧化性
B．若A為鐵，則足量A與X在室溫下即可完全反應(yīng)
C．若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量澄清石灰水中，最終一定有白色沉淀產(chǎn)生
D．工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)需使用催化劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣．
（1）活性炭還原法反應(yīng)原理：恒溫恒容2C （s）+2SO2（g）═S2（g）+2CO2（g）．反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1：
①第一次出現(xiàn)平衡的時(shí)間是第20min；
②0～20min反應(yīng)速率表示為V（SO2）=0.03mol/（L•min）；
③30min時(shí)，改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng)，則改變的條件最有可能是減小CO2的濃度；40min時(shí)，平衡常數(shù)值為0.675．
（2）亞硫酸鈉吸牧法：①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-；
②常溫下，當(dāng)吸收至pH=6時(shí)，吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是ad（填序號(hào)）
a．c（Na+）+c（H+）＞c（SO32-）+c（HSO3-）+c（OH-）
b．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+C（H2SO3）
c．c（Na+）＞c（SO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
d．水電離出c（OH一）=l×l0-8 mol/L，
（3）電化學(xué)處理法：如圖2所示，Pt（1）電極的反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+；堿性條件下，用Pt（2）電極排出的S2O42-溶液吸收NO2，使其轉(zhuǎn)化為N2，同時(shí)有SO32-生成．若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol，則理論上處理NO2氣體1.5mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　　）
A．治療胃酸過多，可用NaHCO3，不能用Al（OH）3，因其含有Al元素
B．Al箔用砂紙打磨后，在空氣中受熱可以熔化，由于氧化膜被破壞，熔化的Al可以滴落
C．用鉑絲做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，每次做完后都需要用鹽酸洗滌，再灼燒至跟酒精燈火焰顏色相同后再使用
D．實(shí)驗(yàn)室制備Al（OH）3時(shí)，氨水不宜過量，因?yàn)锳l（OH）3與過量的濃氨水反應(yīng)生成NH4AlO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．取1mol/L的硫酸和鹽酸各100mL，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，反應(yīng)后生成的氣體質(zhì)量比為3：2，則往硫酸中加入鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．2.8gB．4.2gC．8.4gD．11.2g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；△H=+131.3KJ/mol．它表示（　　）
A．1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生1mol一氧化碳和1mol氫氣，吸收131.3 kJ的熱量
B．碳與水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
C．1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
D．固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng)，放出131.3 kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．在一定溫度下，將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)A（g）+B（g）?x C（g）+D（g）△H＜0，2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，生成了0.8molD，并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）x值等于1  2min內(nèi)v（B）=0.2mol/（L．min）．
（2）A的轉(zhuǎn)化率為33.3%．
（3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中加入1.2molA和0.6molB，再次達(dá)到平衡后，A的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k=$\frac{c（C）×c（D）}{c（A）×c（B）}$，450℃時(shí)平衡常數(shù)大于500℃時(shí)平衡常數(shù)（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）相同溫度下，若起始時(shí)向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正＞v逆（填“＞”或“＜”），達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為0.15mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．25℃時(shí)，將0.40mol．L-1HCN溶液與0.20mol．L-1NaOH溶液各100mL混合后，測(cè)得溶液的pH=a（a＞7）．則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為c（Na+）＞c（CN-）＞c（OH-）＞c（H+），c（HCN）-c（CN-）=2[10 a-14-10-a]mol．L-1（假設(shè)混合后體積等于兩種溶液體積之和）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)中，不能溶于冷的濃H2SO4中的是（　�。�
A．溴乙烷B．乙醚C．乙醇D．乙烯

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