Question

在實驗室中我們用標準濃度的鹽酸滴定未知濃度的碳酸鈉，通過pH傳感器繪制了如圖象（已知 飽和CO₂溶液pH為5.6），通過對圖象的分析，你認為下列推斷正確的是（　�。�                                                      

A、碳酸鈉的濃度為0.001mol?L^-1

B、在pH=7時溶液中[Na⁺]=[Cl^-]

C、在pH=6時：[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]

D、c→d發(fā)生的主要離子反應：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-

Answer 1

分析：A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，但水解程度較��；
B．pH=7，溶液呈中性，則[H⁺]=[OH^-]，結合電荷守恒判斷；
C．pH=6時，溶液呈酸性，溶液中的溶質為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸，且碳酸的電離程度大于碳酸氫鈉的水解程度；
D．c→d時，碳酸氫根離子和氫離子發(fā)生離子反應生成水和二氧化碳．

解答：解：A．碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根離子水解而使其溶液呈堿性，但水解程度較小，所以氫氧根離子濃度小于碳酸鈉濃度，則碳酸鈉溶液的濃度大于0.001mol?L^-1，故A錯誤；
B．pH=7，溶液呈中性，則[H⁺]=[OH^-]，溶液中存在電荷守恒：[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[Cl^-]，所以[Na⁺]=[HCO₃^-]+2[CO₃^2-]+[Cl^-]，故B錯誤；
C．pH=6時，溶液呈酸性，溶液中的溶質為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸，且碳酸的電離程度大于碳酸氫鈉的水解程度，所以[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]，且鈉離子不水解，結合物料守恒得鈉離子濃度最大，所以離子濃度大小順序是[Na⁺]＞[HCO₃^-]＞[CO₃^2-]，故C正確；
D．c→d時，碳酸氫根離子和氫離子發(fā)生離子反應生成水和二氧化碳，離子反應方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了混合溶液定性判斷，明確圖象中各點溶液中存在的溶質及其性質是解本題關鍵，注意反應過程中分兩次進行反應，離子反應方程式分別為：CO₃^2-+H⁺=HCO₃^-、HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，為易錯點．