(8分)“碘鐘”實驗中,3I+S2O42的反應速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表:

 

c(I)/mol·L1

0.040

0.080

0.080

0.160

0.120

c(S2O42)/mol·L1

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t /s

88.0

44.0

22.0

44.0

t2

回答下列問題:(1)該實驗的目的是                                 

(2)顯色時間t2           。

(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗,顯色時間t2的范圍為        (填字母)

A.<22.0s  B.22.0~44.0s   C.>44.0s    D.數(shù)據(jù)不足,無法判斷

(4)通過分析上表數(shù)據(jù),得出的結論是                                      

 

【答案】

(1)研究反應物I與S2O82的濃度對反應速率的影響

(2)29.3s   (3)A

(4)反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)

【解析】(1)觀察表格數(shù)據(jù):進行了5組實驗,隨c(I)、c(S2O82)的不同,反應所需的時間不同,故該實驗的目的是研究反應物I與S2O82的濃度對反應速率的影響;

(2)比較①、②、⑤三組實驗數(shù)據(jù):c(S2O82)相同,c(I)增大兩倍,反應所需的時間就減小兩倍,則c(I)增大三倍,反應所需的時間就減小三倍,故t1=88.0/3=29.3s;

(3)升溫,反應速率加快,則反應所需的時間減少,故t2<22.0s;

(4)由①、②、⑤,得:反應時間與c(I)成反比、反應速率與c(I)成正比,由②、③,得:反應時間與c(S2O82)成反比、反應速率與c(S2O82)成正比,故得到的結論是化學反應速率與反應物起始濃度乘積成正比顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比;

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

“碘鐘”實驗中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應速率越大.某探究性學習小組在20℃進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號
c(I-)/mol?L-1 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
c(S2O82-)/mol?L-1 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列問題:
(1)該實驗的目的是
研究反應物I-與S2O82-的濃度對反應速率的影響
研究反應物I-與S2O82-的濃度對反應速率的影響

(2)顯色時間t2=
29.3s
29.3s

(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗,顯色時間t2的范圍為
A
A
(填字母).
A.<22.0s     B.22.0~44.0s     C.>44.0s     D.數(shù)據(jù)不足,無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結論是
反應速率與反應物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比
反應速率與反應物起始濃度乘積成正比或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比

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科目:高中化學 來源: 題型:

“碘鐘”實驗中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應速率越大.某探究性學習小組在20℃進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如表:
實驗編號
c(I-)mol/L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
c(S2O82-)mol/L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
下列關于該實驗的分析正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

Ⅰ用標準的NaOH滴定未知濃度的鹽酸,選用酚酞為指示劑,造成測定結果偏高的原因可能是
ADE
ADE

A.配制標準溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B.滴定終點讀數(shù)時,俯視滴定管的刻度,其它操作均正確
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測液潤洗
D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
E.未用標準液潤洗堿式滴定管
Ⅱ“碘鐘”實驗中,3I-+S2O82-=I3-+2SO42-的反應速率可以用I3-與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應速率越大.某探究性學習小組在20℃進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號
c(I-)/mol?L- 0.040 0.080 0.080 0.160 0.120
C(S2O82-)/mol?L- 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列問題:
(1)該實驗的目的是
研究反應物I-與S2O82-的濃度對反應速率的影響
研究反應物I-與S2O82-的濃度對反應速率的影響

(2)顯色時間t2=
29.3s
29.3s

(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗,顯色時間t2的范圍為
A
A
(填字母)
A<22.0s    B  22.0~44.0s    C>44.0s    D  數(shù)據(jù)不足,無法判斷.

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科目:高中化學 來源: 題型:

“碘鐘”實驗中,3I-+S2O
 
2-
8
=I
 
-
3
+2SO
 
2-
4
的反應速率可以用I
 
-
3
與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應速率越大.某探究性學習小組在20℃時進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表:
實驗編號  ①  ②  ③  ④  ⑤
c(I-)/mol?L 0.040 0.080 0.080 0.160 0.160
c(S2O82-)/mol?L 0.040 0.040 0.080 0.020 0.040
t/s 88.0 44.0 22.0 44.0 t2
回答下列問題:
(1)該實驗的目的是為了探究
反應物I-、S2O82-的濃度
反應物I-、S2O82-的濃度
因素對化學反應速率的影響.
(2)顯色時間t2=
22
22

(3)溫度對該反應的反應速率的影響符合一般規(guī)律,若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗,顯色時間t2的范圍為
A
A
(填字母)
A.<22.0s     B.22.0~44.0s      C.>44.0s     D.數(shù)據(jù)不足,無法判斷
(4)通過分析比較上表數(shù)據(jù),得到的結論是
反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)
反應速率與反應物起始濃度乘積成正比(或顯色時間與反應物起始濃度乘積成反比)

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科目:高中化學 來源:2010年江西省高二上學期第一次月考(化學) 題型:選擇題

“碘鐘”實驗中,3I+S2O82=I3+2SO42的反應速率可以用I3與加入的淀粉溶液顯藍色的時間t來度量,t越小,反應速率越大。某探究性學習小組在20℃進行實驗,得到的數(shù)據(jù)如下表:

實驗編號

c(I)

mol/L

0.040

0.080

0.080

0.160

0.160

c(SO42)

mol/L

0.040

0.040

0.080

0.020

0.040

t /s

88.0

44.0

22.0

44.0

t2

下列關于該實驗的分析正確的是    (      )                                            

A.該實驗的目的是探究反應物的濃度對反應速率的影響

B.顯色時間t2=44.0s

C.若在40℃下進行編號③對應濃度的實驗,顯色時間t2的范圍為>22.0s  

D.通過分析比較上表數(shù)據(jù)得到的結論是升高溫度反應速率加快

 

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