【題目】(1)+6價(jià)鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2O還原成Cr3+,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。
(2)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。
(3) “酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO,反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4)在H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式___________________________。
(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為__________________________。
【答案】 Cr2O+3HSO+5H+===2Cr3++3SO+4H2O H2O2+2Fe2++2H+===2Fe3++2H2O V2O5+2H+===2VO+H2O 2ClO2+10I-+8H+===2Cl-+5I2+4H2O 4H++5ClO===Cl-+4ClO2↑+2H2O
【解析】(1)利用NaHSO3的還原性將廢液中的Cr2O72-還原成Cr3+,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O;
(2)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,發(fā)生的離子方程式為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;
(3)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+,反應(yīng)的離子方程式為V2O5+2H+=2VO2++H2O;
(4)在H2SO4的酸性環(huán)境中ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+10I-+8H+===2Cl-+5I2+4H2O;
(5)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為4H++5ClO===Cl-+4ClO2↑+2H2O。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同素異形體的是
A.O2和O3B.CH3CH3和CH2=CH2
C.146C和136CD.CH3CH2CH3和CH3CH(CH2CH3)CH2CH3
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回18.4 mol·L-1的硫酸,F(xiàn)用該濃硫酸配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸?晒┻x用的儀器有:a.膠頭滴管 b.燒瓶 c.燒杯 d.藥匙 e.量筒 f.托盤天平。請(qǐng)回答下列問題:
①配制稀硫酸時(shí),上述儀器中不需要使用的有________(選填序號(hào)),還缺少的儀器有________________________(寫儀器名稱)。
②配制100 mL 1 mol·L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為________ mL(保留一位小數(shù)),量取濃硫酸時(shí)應(yīng)選用________(填序號(hào))規(guī)格的量筒。
a.10 mL b.50 mL c.100 mL
③若出現(xiàn)如下情況,對(duì)所配溶液濃度有何影響?(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)
在量取濃硫酸觀察液面時(shí)俯視________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)小組的同學(xué)開展了一系列的化學(xué)實(shí)驗(yàn)活動(dòng)。
請(qǐng)你參與實(shí)驗(yàn)并完成下列問題:
(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置,測(cè)量鋅與硫酸反應(yīng)速率:把2 g鋅粒放入錐形瓶?jī)?nèi),通過分液漏斗加入1 mol·L-1稀硫酸40 mL,收集10 mL氣體,通過記錄 得到反應(yīng)速率為x mol·(L·min)-1。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)檢查該裝置氣密性的方法是 。
(2)乙同學(xué)用圖2裝置測(cè)定Na2CO3和NaCl的固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù):
①甲、乙兩試管各有兩根導(dǎo)管,用橡膠管連接對(duì)應(yīng)接口后,倒置盛稀硫酸的試管,發(fā)生反應(yīng),放出氣體,則固體混合物和稀硫酸應(yīng)分別置于 、 儀器中(填儀器編號(hào));
②G管可以用化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里的一種常用儀器來替代,這種儀器是 ;
③儀器甲、乙接口的連接方式如下:A連接 ,B連接 ,C連接 (填寫各接口的編號(hào));
④為提高測(cè)量的準(zhǔn)確性,收集完氣體后,丙裝置讀數(shù)前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。
(3)丙同學(xué)與甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)康南嗤?/span>:用圖3裝置測(cè)定生成的CO2的質(zhì)量,但該裝置存在明顯缺陷,從而導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)誤差,請(qǐng)你分析其中使測(cè)定結(jié)果可能偏大的主要原因 。
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【題目】實(shí)驗(yàn)室欲用NaOH固體配制1.0 mol·L-1的NaOH溶液240 mL:
(1)配制溶液時(shí),一般可以分為以下幾個(gè)步驟:
①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌并轉(zhuǎn)移
⑦定容 ⑧冷卻 ⑨搖動(dòng)
其正確的操作順序?yàn)?/span>____________________。本實(shí)驗(yàn)必須用到的儀器有天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、______________。
(2)某同學(xué)欲稱量NaOH的質(zhì)量,他先用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖所示。燒杯的實(shí)際質(zhì)量為________ g,要完成本實(shí)驗(yàn)該同學(xué)應(yīng)稱出________ g NaOH。
(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是____________________________________________。
(4)在配制過程中,其它操作都是正確的(按燒杯的實(shí)際質(zhì)量),下列操作會(huì)引起誤差偏低的是________。
A.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有少量灑到容量瓶外面
B.定容后塞上瓶塞反復(fù)倒轉(zhuǎn)搖勻,靜置后,液面低于刻度線,再加水至刻度線
C.稱量時(shí)藥品和砝碼位置放反
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列反應(yīng)中能產(chǎn)生二氧化硫的是
A. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng) B. 亞硫酸鈉和氧氣反應(yīng)
C. 三氧化硫和水反應(yīng) D. 銅和熱的濃硫酸反應(yīng)
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【題目】
A. 少量金屬鈉保存在煤油中
B. FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中
C. 濃硝酸保存在棕色試劑瓶中
D. 氫氧化鈉溶液保存在配有玻璃塞的細(xì)口瓶中
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【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是( )
A. 18個(gè)縱行代表18個(gè)族,7個(gè)主族、8個(gè)副族
B. 短周期共有32種元素
C. 元素周期表共有7個(gè)橫行代表7個(gè)周期
D. 第ⅠA族全部是金屬元素
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